化学溶液的形成知识点.pdf

常将有日思无日，莫待无时思有时。——《增广贤文》 化学溶液的形成知识点 化学溶液的形成知识点 在平日的学习中，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟 悉吧！知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分 支。想要一份整理好的知识点吗？以下是小编为大家整理的化学溶液 的形成知识点，仅供参考，大家一起来看看吧。 化学溶液的形成知识点 1 1、溶液 （1 ）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均 一的、稳定的混合物，叫做溶液。 （2 ）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。 注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2 （SO4 ）3 为黄色。 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积溶质的体积 + 溶剂的体积。 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂。 2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂，液体溶于液体，无水，量 多的为溶剂。 3、饱和溶液、不饱和溶液。 （1 ）概念： （2 ）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。 （3 ）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。 注：①Ca（OH ）2 和气体等除外 ，它的溶解度随温度升高而降低。 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。 （4 ）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系。 ①饱和溶液不一定是浓溶液。 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。 忍一句，息一怒，饶一着，退一步。——《增广贤文》 丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。——杜甫 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶 液浓。 （5 ）溶解时放热、吸热现象。 溶解吸热：如 NH4NO3 溶解。 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解。 溶解没有明显热现象：如 NaCl。 反应类型 1、基本反应类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 2、氧化反应：物质与氧发生的反应。 （1 ）剧烈氧化：如燃烧。 （2 ）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等。 他们的共同点： ①都是氧化反应； ②都发热。 化学基本概念 1、化学变化：生成了其它物质的变化。 2、物理变化：没有生成其它物质的变化。 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 （如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等） 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 （如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等） 5、纯净物：由一种物质组成。 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的 性质。 7、元素：具有相同核电荷数 （即质子数 ）的一类原子的总称。 8、原子 ：是在化学变化中的最小粒子 ，在化学变化中不可再分。 9、分子 ：是保持物质化学性质的最小粒子