初三化学溶解知识点.pdf

良辰美景奈何天，便赏心乐事谁家院。则为你如花美眷，似水流年。——《汤显祖》 初三化学溶解知识点 如果你想得到甜蜜，就将自己变成工蜂，到花芯中去采撷，如果你想变得 聪慧，就将自己变成一尾鱼，漫游于书的海洋。下面是作者给大家带来的初三 化学溶解知识点，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧! 初三化学溶解知识点 1 气体的溶解度 (1)定义：某气体在压强为 101.3kPa和一定温度，溶解在 1 体积水中到达 饱和状态时所溶解的气体体积 (2)影响因素 温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小。 压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。 初三化学溶解知识点 2 固体物质的溶解度曲线： 纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲 线，这种曲线叫溶解度曲线。 (1)溶解度曲线的意义： ①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情 形 ②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在该温度下的溶解度，溶液必定是 饱和溶液 ③两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液 ⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液时过饱和溶液(在较高温度下制 成的饱和溶液，渐渐地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解 度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液) (2)溶解度曲线的变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线 “坡度”比较 “陡” 如 KNO3 1 一寸光阴一寸金，寸金难买寸光阴。——《增广贤文》 宠辱不惊，看庭前花开花落；去留无意，望天上云卷云舒。——《洪应明》 ②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现在曲线“坡度”比 较“缓”如 NaCl③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线 “坡度”降落，如Ca(OH)2 (3)溶解度曲线的运用 ①可以查出某物质在某温度下的溶解度 ②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小 ③可以肯定温度对溶解度的影响状态 ④根据溶解度曲线肯定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液 初三化学溶解知识点 3 溶液的稀释和增浓问题： (1)关于溶液的稀释运算：由于稀释前后溶质的质量不变，所以若设浓溶液 质量为 Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液 Bg，则Ag×a%=Bg×b%其中 B=A+m 水 (2)溶液增浓的运算 ①向原溶液中添加溶质：设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶 质 Bg 后变成溶质质量分数为 b%溶液，则 Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b% ②将原溶液蒸发掉部分溶剂：由于溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。 所以若设原溶液质量为 Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg 水后变成溶质质量 分数为 b%溶液，则 Ag×a%=(Ag-Bg)×b% ③与浓溶液混合：由于混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之 和。混合后的溶液中溶质的质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以设原溶 液质量为 Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液的质量为Bg，溶质质量分数为 b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶