初三化学溶液知识点归纳精选.pdf

万两黄金容易得，知心一个也难求。——《曹雪芹》 初三化学溶液知识点归纳精选 初三化学溶液知识点 1、溶液 (1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混 合物，叫做溶液。 (2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。 注意： a、溶液不一定无色(如：CuSO4 为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为 黄色); b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂; c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体 积; d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液) 2、溶液的组成： 溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。 溶质和溶剂的判断： ①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质; ②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质; ③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质; ④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的.为溶质，后面 的为溶剂。 3、乳浊液： 不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 4、乳化： 由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象 称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。 志不强者智不达，言不信者行不果。——墨翟 穷则独善其身，达则兼善天下。——《孟子》 5、悬浊液： 固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。 6、饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶 质的不饱和溶液。 (2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系： ①饱和溶液不一定是浓溶液; ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ; ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 7、溶解时放热、吸热现象： ① 溶解的过程：a、扩散吸热;b、水合放热;两个过程共同决定溶解时是吸热还 是放热;②溶解吸热：如 NH4NO3 溶解; ③溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解;④溶解没有明显热现象：如 NaCl。 初三化学溶液知识点总结 离子的检验 Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白 色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡 (或硝酸钡、或氢氧化钡)溶 液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 CO32- (1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。——杜甫 老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志。——唐·王勃 (2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于 硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液 中含碳酸根离子。 注： 1、在鉴别 Cl-和 SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸 银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测 液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 酸、碱、盐的特性