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忍一句,息一怒,饶一着,退一步。——《增广贤文》
高中化学必备的各章知识点
高中的学生学习化学,其实是有方法的。平时学会总结各个章节
的知识点,可以帮助我们从整体上把握课本内容。下面是百分网小编
为大家整理的高中化学必备知识,希望对大家有用!
1.Ⅰa 族元素不一定是碱金属元素,还有*元素。
2.由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有 0 族。
3.分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学
键。
4.共价化合物中可能含非极*键,如过氧化*、乙炔等。
5.含有非极*键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化*、二硫化
亚铁、乙**、cac2 等是离子化合物。
6.对于多原子分子,键有极* ,分子不一定有极* ,如二氧化碳、**
等是非极*分子。
7.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。
8.离子化合物不一定都是盐,如 mg3n2、金属碳化物(cac2)等是
离子化合物,但不是盐。
9.盐不一定都是离子化合物,如*化铝、溴化铝等是共价化合物。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但 nh4cl、nh4no3 等
铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是
以单个分子存在。如 nacl。
12、含有非极*键的化合物不一定都是共价化合物,如 na2o2、
fes2、cac2 等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极*分子,如 o3 是极*分子。
14、一般*化物中*为+1 价,但在金属*化物中*为-1 价,如 nah、
cah2 等。
15、非金属单质一般不导电 ,但石墨可以导电 ,硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为**氧化物,但 co、no 等不是**氧化物,
而属于不成盐氧化物。
其身正,不令而行;其身不正,虽令不从。——《论语》
天行健,君子以自强不息。地势坤,君子以厚德载物。——《易经》
1、氧化还原反应的实质:有电子的转移(得失)
2、氧化还原反应的特征:有化合价的升降(判断是否氧化还原反
应)
3、氧化剂具有氧化*(得电子的能力) ,在氧化还原反应中得电子,
发生还原反应,被还原,生成还原产物。
4、还原剂具有还原*(失电子的能力) ,在氧化还原反应中失电子,
发生氧化反应,被氧化,生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化*强弱与得电子的难易有关,与得电子的多少无
关。
6、还原剂的还原*强弱与失电子的难易有关,与失电子的多少无
关。
7、元素由化合态变游离态,可能被氧化(由阳离子变单质) ,
也可能被还原(由*离子变单质)。
8、元素最高价态有氧化* ,但不一定有强氧化*;元素最低价态有还
原* ,但不一定有强还原*;阳离子不一定只有氧化*(不一定是最高价态, ,
如:fe2+) ,*离子不一定只有还原*(不一定是最低价态,如:so32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂:
10、氧化还原反应与四大反应类型的关系:
置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;
化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
一、金属活动*namgalfe.
二、金属一般比较活泼,容易与 o2 反应而生成氧化物,可以与*溶液
反应而生成 h2,特别活泼的如 n
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