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苏教版高中化学必修一知识点.pdf

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老当益壮,宁移白首之心;穷且益坚,不坠青云之志。——唐·王勃 苏教 版 高 中化 学必 修 一 知识 点 (总 19 页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1 -CAL-本页仅作为文档封面,使用请直接删除 百川东到海,何时复西归?少壮不尽力,老大徒伤悲。——汉乐府《长歌行》 人不知而不愠,不亦君子乎?——《论语》 苏 教 版 化 学 必 修 1 知 识 点 总 结 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 1.物质的分类及转化 1.1 物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类) (碱性氧化物) (酸性氧化物) 1.2 物质的转化(反应)类型 四种基本反应类型化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应:有电子转移的反应升失氧还 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 氧化性、还原性强弱的判断 (1)通过氧化还原反应比较:氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 + 还原产物 氧化性:氧化剂 氧化产物 还原性:还原剂 还原产物 (2)从元素化合价考虑: 3+ 最高价态——只有氧化性,如 Fe 、H SO 、KMnO 等; 2 4 4 中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+ 、S 、Cl2 等; 最低价态——只有还原性,如金属单质、Cl- 、S2-等。 (3)根据其活泼性判断: ①根据金属活泼性: 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl Br I S 2 2 2 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断: 常将有日思无日,莫待无时思有时。——《增广贤文》 以家为家,以乡为乡,以国为国,以天下为天下。——《管子·牧民》 不同氧化剂氧化同一还原剂,所需反应条件越低,表明氧化剂的氧化剂越强; 不同还原剂还原同一氧化剂,所需反应条件越低,表明还原剂的还原性越强。 如:2KMnO + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl + 5Cl ↑ + 8H O 4 2 2 2 △ MnO + 4HCl(浓) = = MnCl + Cl ↑ + 2H O 2 2 2 2 前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性:KMnO4 MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较: 如:2Fe + 3Cl = 2FeCl Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl

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