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先天下之忧而忧,后天下之乐而乐。——范仲淹
一、填空题
1 CO H
1. ()如图是碳和水蒸气发生反应生成 、 的途径和三个状态的能量,该反应为吸
2
E E E
_____
热反应,比较 、 、 的大小: 。
1 2 3
2 2mol 572kJ
()已知 氢气燃烧生成液态水时放出 的热量,反应方程式是
2H (g)+O (g)═2HO(l) 。请回答下列问题:
2 2 2
“ ” “ ” “ ”
____
①该反应的生成物能量总和 (填大于 、 小于 或 等于 )反应物能量总和。
2mol “ ” “ ” “ ”
____
②若 氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 (填大于 、 小于 或 等于 )
572kJ 。
3 1molN N 1molN H 1molN≡N O=O
()已知拆开 ﹣ 键、 ﹣ 键、 键、 键需要的能量分别是
3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ ,完全燃烧 1mol 火箭燃料肼(N H )生成氮气和水蒸气放出能
2 4
量为 5akJ ,则 1molH O(g)完全断键时共吸收____kJ 的能量。
2
4 A (g)+B (g)═2AB(g) _____
()已知化学反应 的能量变化如图所示,反应物的总键能 (填
2 2
“ ” “ ” “ ”
大于 、 小于 或 等于 )生成物的总键能。
答案:E E E 4a
> > 小于 小于 大于
2 3 1
解析: (1)化学反应的本质即是旧键的断裂和新键的形成过程,旧键断裂吸收能量,新键
形成放出能量,这是化学反应中能量变化的主要原因,据此进行分析。
(2)①由反应热 ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量进行判断。
②同一物质状态由气→液→固变化时,会放热,反之,会吸热。据此进行分析。
3 H= -
()由反应热 Δ 反应物的键能总和 生成物的键能总和进行计算判断。
4
()分析题给能量变化图,根据
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