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先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。——范仲淹
一、填空题
1 CO H
1． （）如图是碳和水蒸气发生反应生成 、 的途径和三个状态的能量，该反应为吸
2
E E E
_____
热反应，比较 、 、 的大小： 。
1 2 3
2 2mol 572kJ
（）已知 氢气燃烧生成液态水时放出 的热量，反应方程式是
2H (g)+O (g)═2HO(l) 。请回答下列问题：
2 2 2
“ ” “ ” “ ”
____
①该反应的生成物能量总和 （填大于 、 小于 或 等于 ）反应物能量总和。
2mol “ ” “ ” “ ”
____
②若 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填大于 、 小于 或 等于 ）
572kJ 。
3 1molN N 1molN H 1molN≡N O=O
（）已知拆开 ﹣ 键、 ﹣ 键、 键、 键需要的能量分别是
3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ ，完全燃烧 1mol 火箭燃料肼（N H ）生成氮气和水蒸气放出能
2 4
量为 5akJ ，则 1molH O(g)完全断键时共吸收____kJ 的能量。
2
4 A (g)+B (g)═2AB(g) _____
（）已知化学反应 的能量变化如图所示，反应物的总键能 （填
2 2
“ ” “ ” “ ”
大于 、 小于 或 等于 ）生成物的总键能。
答案：E E E 4a
＞ ＞ 小于 小于 大于
2 3 1
解析： （1）化学反应的本质即是旧键的断裂和新键的形成过程，旧键断裂吸收能量，新键
形成放出能量，这是化学反应中能量变化的主要原因，据此进行分析。
（2）①由反应热 ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量进行判断。
②同一物质状态由气→液→固变化时，会放热，反之，会吸热。据此进行分析。
3 H= -
（）由反应热 Δ 反应物的键能总和 生成物的键能总和进行计算判断。
4
（）分析题给能量变化图，根据
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