高中化学人教版选修41.2燃烧热能源知识点总结题型总结方法总结同步巩固练习【实用版】.pdf

以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。——《旧唐书·魏征列传》 高中化学人教版选修 41.2 燃烧热能源知识点总结题型总结方法 总结同步巩固练习【实用版】 高中化学选修 4 1.2 燃烧热能源 题型 1 （中和热） 1、定义 稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1mol 水时的反应热。 2、注意事项 （1 ）稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应 忽略不计；一般是指酸、碱的物质的量浓度均小于或等于 1mol?L?1 ； （2 ）中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质 电离的吸热所伴随的热效应； （3 ）中和反应的实质是 H ＋和 OH －化合生成水；若反应过程中 有其他物质生成（生成沉淀的反应一般为放热反应）， 表示强酸强碱稀溶液反应的中和热；这部分反应热也不包含在中 和热内。H ＋(g) ＋OH －(aq)=H2O(l) ；?H=?57.3kJ mol （4 ）弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的 H ＋和 OH －物质的 量小于对应酸碱的物质的量，所以弱酸弱碱参加的中和 ，表示中和热偏小；若采用浓硫酸与固体 NaOH 进行反应，中和 热?H反应，其中和热?H ，中和热偏大，因为浓硫酸和固体NaOH 溶解放热。 57.3kJ mol 3、中和热热化学方程式的书写 中和热是以生成 1mol H2O 所放出的热量来定义的，因此，书写 中和热的热化学方程式时，以生成 1mol H2O 为标准来配平其余物质 的化学计量数。 4、燃烧热和中和热的比较 （1 ）相同点 。 常将有日思无日，莫待无时思有时。——《增广贤文》 忍一句，息一怒，饶一着，退一步。——《增广贤文》 都是放热反应的反应热，?H0 ，单位都是kJ mol （2 ）不同点 燃烧热是以 1mol 可燃物完全燃烧放出的热量定义的，生成物不一 定是 1mol ；中和热反应物不一定为1mol ，但生成物水必须为1mol。 1、已知 H++OH －═H2O生成 1mol H2O 放出 57.3kJ 热量，下 列过程中放出热量为 57.3kJ 的是（C ）A ．1mol H2SO4 与足量的 NaOH 溶液反应 B ．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O C ．稀盐酸与Ba(OH)2 溶液反应生成 1mol H2OD ．稀NaOH 与 98%浓硫酸反应生成 1mol H2O 2、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H+(aq)+OH －(aq)=H2O(l) ，△H=-57.3kJ/mol ①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) ， △H=- akJ/mol ②HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)，△H=-bkJ/mol ③Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ， △H=- ckJ/mol 则 a ，b ，c 三者的大小关系判断错误的是（D ） A ．c ＞114.6 B ．a ＜57.3 C ．b ＞57.3 D ．2a=2b=c 3、已知 H+(aq)+OH －(aq)=H2O(l) ；△H=-57.3kJ/mol ．若向