高中化学选修4知识点总结材料(详细版).pdf

4 大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎？——《罗贯中》 适用文档 化学选修 4化学反响与原理 第一章 化学反响与能量 一、焓变 反响热 1 ．反响热：化学反响过程中所放出或汲取的热量，任何化学反响都有反响热，因为任 何化学反响都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反响热能够分为（ 焚烧热、中和热、溶解 热） 2 ．焓变 ( 的意义：在恒压条件下进行的化学反响的热效应H) .符号： △ H.单位： kJ/mol ，即：恒压下：焓变 =反响热，都可用 H 表示，单位都是 kJ/mol。 3. 产生原由：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反响。 ( 放热 吸热 )△H为“-”或△ H 0 汲取热量的化学反响。（吸热 放热）△ H为“ +”或△ H 0 也能够利用计算△ H来判断是吸热仍是放热。△ H=生成物所拥有的总能量 - 反响物所具 有的总能量 =反响物的总键能 -生成物的总键能 ☆ 常有的放热反响：① 所有的焚烧反响② 所有的酸碱中和反响③ 大多半的化合反响④ 金 属与水或酸的反响⑤ 生石灰（氧化钙）和水反响⑥铝热反响等 O 与 NHCl② 大多半的分解反响③ 条件一般 ☆ 常有的吸热反响：① 晶体 Ba(OH)·8H 2 4 2 是加 热或高温的反响 ☆划分是现象 （物理变化）仍是反响（生成新物质是化学变化） ，一般铵盐溶解是吸热现象，其 余物质溶于水是放热。 4. 能量与键能的关系：物质拥有的能量越低，物质越稳固，能量和键能成反比。 5. 同种物质不一样状态时所拥有的能量：气态 液态 固态 6. 常温是指 25，101.标况是指 0,101. 云路鹏程九万里，雪窗萤火二十年。——《王实甫》 4 百川东到海，何时复西归？少壮不尽力，老大徒伤悲。——汉乐府《长歌行》 文案大全 海纳百川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚。——林则徐 4 好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。——《中庸》 适用文档 7. 比较△H时一定连同符号一同比较。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意重点 : ①热化学方程式一定标出能量变化，即反响热△ H，△ H对应的正负号都不可以省。②热化 学方程式中一定注明反响物和生成物的齐集状态（ s,l, g分别表示固态，液态， 气态，水溶液中溶质用 aq 表示） ③热化学反响方程式不标条件，除非题中特别指出反响时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，能够是整数，也可 以是分数 ⑤各物质系数加倍，△ H加倍，即：△H和计量数成比率；反响逆向进行，△ H改变符号， 数值不变。 6. 表表示义：物质的量—物质—状态—汲取或放出 热量。* 三、焚烧热 1 ．观点： 101 kPa时， 1 mol纯物质完整焚烧生成稳固的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、 液态水 HO）时所放出的热量。焚烧热的单位用 kJ/mol表示。 2 ※注意以下几点： ①研究条件： 101 kPa