高二上学期化学人教版选择性必修1pH的计算课件.pptx

;（1）pH= -lgC(H+);;⑴在25 ℃时，5.0×10－3 mol·L－1 H2SO4溶液的pH= 。;2、溶液混合后的pH计算;2、溶液混合后的pH计算;2、溶液混合后的pH计算;3、常温下将 pH＝2的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液，以体积比1∶9混合后，溶液的pH是(　　)A．3 B．4 C．9 D．10 ;常温下，酸与碱的pH之和为14，且等体积混合:;1、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合;2、下列说法错误的是（ ） A、pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比相混合，pH不变 B、浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积相混合，pH不变 C、常温下，pH＝2的溶液与pH＝12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH不一定等于7 D、常温下，0.05 mol·L－1的硫酸与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH7;3、常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中 ＝1×10－8，下列叙述正确的是(　　) A．该一元酸溶液的pH＝1 B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol/L C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22 D．用pH＝11的NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 mol/L该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V2;3、溶液的稀释后的pH计算; 强酸(或强碱)溶液每稀释10n 倍，pH增大(或减小)n个单位，但不突破7。;2、将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42－浓度与H+浓度的比值约为（ ） A．1：10　 B．1：1　 C．1：2　　 D．1：20?;3、溶液的稀释后的pH计算;加水稀释时pH值的变化规律;加水稀释时pH值的变化规律;1、pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是 (　　) A．取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积：醋酸盐酸 B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mn C．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸醋酸 D．取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量：醋酸盐酸;2、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 (　　) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的 导电性强 C．a点Kw的数值比d点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总 浓度;3、pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．A、B两种酸溶液的物质的 量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比 B酸溶液弱 C．若a＝4，则A是强酸，B是 弱酸 D．若1a4，则A、B都是弱酸