沪教版(上海)化学高一年级第一学期1.2-原子结构和相对原子质量教案.docx

1.2 原子结构和相对原子质量 适用学科 化学 适用区域 通用 适用年级 高一 课时时长（分钟） 120 知识点 1. 原子的构成 2. 元素、核素、同位素的含义 3. 相对原子质量 教学目标 1. 知道原子构成的初步知识； 2. 知道元素符号角标的意义； 3. 知道构成原子的粒子间的关系； 4. 知道同位素的概念及其应用，能区别同位素和同素异形体； 5. 加深对相对原子质量概念的理解，明确元素的相对原子质量与同位素的 相对原子质量的关系和区别； 6. 学会十字交叉法在化学计算中的应用。 教学重点 1. 构成原子的粒子间的关系； 2. 同位素的概念； 3. 元素的相对原子质量 教学难点 1. 同位素的概念； 2. 元素的相对原子质量及其计算。 教学过程 一、复习预习 从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。 道尔顿提出的近代原子学说的观点有哪些？ 汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的理论依据是什么？ 射性是什么？ 卢瑟福提出的行星模型是以经典电磁学为理论基础，主要内容有哪些？ 原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？ 原子又是如何构成的呢? 二、知识讲解 考点/易错点 1.原子的构成 （1）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的。 经测定，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷。 由于整个原子不带电性，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 注意：（1）并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的。（重视化学中的一般性和特殊性） （2）中子数不一定等于质子数。（3）元素周期表中的原子序数等于质子数。 考点/易错点 2.原子的质量，相对原子质量，质量数 （1）原子的质量很小，一般不采用原子的实际质量而用原子的相对质量。相对原子质量的概念是：以一个 12C 原子(核内有 6 个质子和 6 个中子)质量的 1/12（1.661 X10-27 kg）作为标准，其它原子的质量和它相比较所得的数值。 相对原子质量 = 某原子的实际质量/12C 原子的质量×1/12 (2)构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子 电性和电量 电子 1 个电子带一个单位负电荷 质子 1 个质子带一个单位正电荷 中子 不显电性 质量/kg 9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27 相对质量 1/1836 1.007 1.008 由上表可见：原子的质量集中在原子核上。 (3)质量数:将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N) （4）表示原子组成的一种方法 —— A X 质 量 数 Z—— Z 核 电 荷 数 （核内质子数）  ——元素符号 考点/易错点 3 元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 同位素: 质子数相同，中子数不同的同一种元素的原子互称为同位素。如：11H、21H、31H 元素 元 素 同 位 素 同 素 异 形 体 定 义 对 象 广义的原子 原 子 单 质 定 义 具有相同核电荷数的 同一类原子的总称 质子数相同，中子数 不同的同一元素的原子 由同种元素组成的结 构和性质不同的单质 金刚石与石墨 实 例 1 H、2 H、3 H 1 1 1 氧气与臭氧 区别与联系 1、联系：同位素属于同一元素的原子； 同素异形体由同一元素的原子构成。 2、区别：同位素有 1800 余种，元素只有 112 种。 注意：①同位素的化学性质相同，但相对质量不同； ②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子个数百分率是保持不变的； ③并不是所有的元素都有同位素。 同位素的应用：十分广泛，普遍应用于探测器件缺陷、粮食育种、保存食物、医疗疾病、研究化学反应、考古断代等。 考点/易错点 4 同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量、元素的近似相对原子质量 原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如一个 8O 原子的质量为 2.657X10-26kg，一个 12 C 原子的质量为 1.993×10-26kg 等。 6 相对原子质量，以 12C 原子质量的 1/12(约为 1.661×10-27 kg 作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。 质量数：如果忽略原子中电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为 1，则它们加起来的数叫质量数(为正整数值)。A=Z+N 同位素相对原子质量，各同位素原子的质量与12 C 原子的质量的 1/12 的比值。