高考化学必背重点知识点总结.pdf

一寸光阴一寸金，寸金难买寸光阴。——《增广贤文》 高考化学必背重点知识点总结 学生学习高中化学知识，其中高中的化学是比较复杂的，如果平 时不勤奋，那么复习的时候是很难掌握好的。下面小编给大家整理了 关于高考化学必背重点知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 高考化学必背重点知识点 1、有色气体： F2(淡黄绿色) 、Cl2(黄绿色) 、Br2(g)(红棕色) 、 I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色) ，其余均为无色气体。其 它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体： HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、 NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增 大。 ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的 NH3、 H2O、HF 反常。 ③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、 甲醛。 ④熔沸点比较规律 ：原子晶体 离子晶体 分子晶体，金属晶体不 一定。 ⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分 子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥常温下呈液态的单质有 Br2、Hg;呈气态的单质有 H2、O2、O3、 N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有 H2O、H2O2、硫酸。 ⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多 ，熔沸 点越低。 同分异构体之间 ：正 异 新 ，邻 间对。 ⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态 液态 气态。如： 白磷二 硫化碳干冰。 ⑨易升华的物质：碘的单质、干冰 ，还有红磷也能升华 (隔绝空气 我尽一杯，与君发三愿：一愿世清平，二愿身强健，三愿临老头，数与君相见。——《白居易》 百川东到海，何时复西归？少壮不尽力，老大徒伤悲。——汉乐府《长歌行》 情况下) ，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在 100 度左右即可 升华。 ⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3 可用作致冷剂。 4、溶解性 ①常见气体溶解性由大到小： NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、 CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体： NH3、 HF、 HCl、 HBr、 HI;能溶于水的气体： CO2、SO2、Cl2 、 Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀 粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤苯酚微溶于水(大于 65℃易溶) ，易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡) ，氯化物一种不溶(银) ，碳酸盐只溶钾 钠铵。 ⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大 (如 NaCl) ，极少数随温度升高而变小 [如。气体溶解度随温度升高而变小， 随压强增大而变大。 5、密度 ①同族元素单质一般密度从上到下增大。 ②气体密度大小由相对分子质量大小决定。 ③含 C、H、O 的有机物一般密度小于水(苯酚大于水) ，含溴、碘、 硝基、多个氯的有机物密度大于水。 ④钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般 ，具有金属光泽并能导电的单