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chap酸碱平衡及酸碱滴定第1页/共51页 第2页/共51页 一、离子氛1923年，德拜和休格尔提出—+++++++------第一节 强电解质溶液理论二、离子强度 I：离子强度，单位是mol·kg-1；mi：离子的质量摩尔浓度(mol·kg-1 )；Zi：离子所带的电荷数。强电解质溶液理论第3页/共51页 例7-1：求下列溶液的离子强度0.01 mol·kg-1BaCl2溶液0.1mol·kg-1盐酸和0.1mol·kg-1 CaCl2溶液等体积混合后形成的溶液强电解质溶液理论第4页/共51页 三、活度和活度系数 活度：电解质溶液中离子实际发挥作用的浓度。f：活度系数。一般 f 1，a c当溶液浓度较大时，用活度讨论问题；当溶液浓度很小时，用浓度讨论问题；强电解质溶液理论 弱电解质溶液和难溶性强电解质溶液，溶质的浓度很小，一般近似的认为活度系数f =1，利用浓度代替活度进行计算。第5页/共51页 第二节 酸碱理论概述1884年，瑞典化学家Arrhenius酸碱电离理论1923年，丹麦化学家和英国化学家 Bronsted-Lowry 酸碱质子理论 1923年，美国化学家 Lewis 酸碱电子对理论 1963年，美国化学家Pearson 软硬酸碱理论（HSABT） 酸碱理论概述第6页/共51页 一、Arrhenius酸碱电离理论 缺限： 把酸碱限制在水溶液中，碱限制于氢氧化物，对于NH3(g) + HCl(g)→NH4Cl(s), 也不属于酸碱反应。酸：在溶液中电离出的阳离子全部是H+的是酸；碱：在溶液中电离出的阴离子全部是OH-的是碱；酸碱反应的实质是：H++OH-=H2O酸碱理论概述第7页/共51页 二、 Bronsted----- Lowrey 酸碱质子理论 1923年，丹麦化学家Bronsted和英国化学家Lowrey 同时提出，是目前应用最广泛的酸碱理论之一，也是我们学习的重点.1、含义 酸：凡是能给出质子(H+)的物种（离子或分子）如：HCl、NH4+、H2SO4、H3O+、CH3COOH、HCO3-、 H2PO4-都是质子酸 碱：凡是能接受质子(H+)的物种（离子或分子）如: OH-、NH3、CH3COO-、HCO3-、S2-、PO43-都是质子碱 即酸是质子的给予体，碱是质子的接受体，显然酸碱不限于分子，还可以是离子，这样大大扩大了酸碱的范围，应用很广。酸碱两性物质：既能给出质子，又能接受质子的物质酸碱理论概述第8页/共51页 2、酸碱的共轭关系——共轭酸碱对 按照Bronsted 酸碱质子理论，酸和碱不是彼此孤立的，而是统一在对H+的关系上 .CH3COOH的共轭碱是CH3COO-CH3COO-的共轭酸为CH3COOHCH3COOH和CH3COO-为共轭酸碱对注：共轭酸碱对之间仅差一个质子H+ NH4+----NH3----NH2- ; H3O+----H2O----OH-; [Fe(H2O)5(OH)]2+如CO32-和HCO3-，而并非CO32-和H2CO3 [Fe(H2O)6]3+-------[Fe(H2O)4(OH)2]+ 酸碱理论概述第9页/共51页 3、 酸碱反应的实质① 酸碱电离反应是质子传递反应HF(aq) H+ + F－(aq)H+ + H2O(l) H3O+(aq)HF(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + F－(aq) ② 水是两性物质，溶剂的自偶解离反应也是质子传递反应。H2O(l)+H2O(l) H3O+(aq) +OH－(aq)H+ ——两个共轭酸碱对之间的质子传递酸碱理论概述第10页/共51页 ③ 盐类水解反应也是离子酸、碱的质子传递反应.Ac－+H2O OH－ + HAcH+ + H2O H3O+ + NH3H+Al(H2O)63++H2OH+④ 非水溶剂中的酸碱反应是质子传递反应. HCl（g）+NH3（g）=====NH4Cl（s）H+H3O++Al(OH)(H2O)52+ 酸碱理论概述第11页/共51页 三、Lewis酸碱电子对理论1923年，美国化学家Lewis提出 ,用来解释配合物的形成,1、 含义 lewis 酸：凡是可以接受电子对的物种， 如Fe3+ , Fe2+, Ag+, BF3等lewis 碱：凡是可以给出电子对的物种， 如 :X－, :NH3, :CO, H2O: 等 酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体，酸碱反应的实质就是形成配位键——得到酸碱配合物酸碱