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以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。——《管子·牧民》 高二化学重点知识点归纳 高二化学重点知识点归纳 一、钠 Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密 度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质： ①钠与 O2 反应 常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变 暗) 加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火 焰，生成淡黄色固体 Na2O2。) Na2O2 中氧元素为-1 价，Na2O2 既有氧化性又有还原性。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2 具有强氧 化性能漂白。 ②钠与 H2O 反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2 ↑(注意配平) 实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气 ;响 ——反应剧烈 ; 熔——钠熔点低;红——生成的 NaOH 遇酚酞变红”。 ③钠与盐溶液反应 志不强者智不达，言不信者行不果。——墨翟 大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎？——《罗贯中》 如钠与 CuSO4 溶液反应，应该先是钠与 H2O 反应生成 NaOH 与 H2，再和CuSO4 溶液反应，有关化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4+H2 ↑ 实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K、Ca、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成 相应的碱，碱再和盐溶液反应 ④钠与酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑(反应剧烈) 离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2 ↑ 3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 →Na2CO3 ·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种 白色粉末。 一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗 (生成 Na2O)，跟着变成白色固体 (NaOH)，然后在固体表面出 现小液滴 (NaOH 易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是 Na2CO3)。 二、铝 Al 1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小 (属轻金属)、 硬度小、熔沸点低。 2、单质铝的化学性质 古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。——苏轼 人之为学，不日进则日退，独学无友，则孤陋而难成；久处一方，则习染而不自觉。——《顾炎武》 ①铝与 O2 反应：常温下铝能与 O2 反应生成致密氧化膜， 保护内层金属。加热条件下铝能与 O2 反应生成氧化铝： 4Al+3O2==2Al2O3 ②常温下 Al 既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应， 均有 H2 生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ (2Al+6H+=2Al3++3H2 ↑)