关于高二化学必修二知识点归纳总结.pdf

万两黄金容易得，知心一个也难求。——《曹雪芹》 关于高二化学必修二知识点归纳总结 高中化学必修二的知识点是什么 如何学好高中化学 培养良好习惯 要从高一第一堂化学课起,就建立和坚持必要的学习常规。下面小编给 大家整理了关于高二化学必修二知识点归纳总结的内容，欢迎阅读， 内容仅供参考! 高二化学必修二知识点归纳总结 一、化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能 量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化 学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是 吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的 相对大小。E 反应物总能量 E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物 总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。 ③金属与酸、水反应制氢气。 ④大多数化合反应(特殊 ：C+CO22CO 是吸热反应)。 常见的吸热反应：①以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。 ② 铵 盐 和 碱 的 反 应 如 Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ③大多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等。 二、化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式 ： 电能 (电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污 染、低效 原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效 以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。——《旧唐书·魏征列传》 以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。——《旧唐书·魏征列传》 2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原 电池。 (2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应 (有电子的转移)把化学 能转变为电能。 (3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶 液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应 (4)电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 (5)原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极(K、Ca、Na 太活泼，不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电 子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子 流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量 减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或 H2 的