高二化学平衡知识点归纳总结.pdf

忍一句，息一怒，饶一着，退一步。——《增广贤文》 高二化学平衡知识点归纳总结 关于高二化学平衡知识点归纳总结 在平时的学习中，大家最不陌生的就是知识点吧！知识点也可以 理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。哪些才是我们真 正需要的知识点呢？下面是店铺精心整理的高二化学平衡知识点归纳 总结，希望对大家有所帮助。 高二化学平衡知识点归纳总结 1 化学平衡 1、化学平衡状态 (1)溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分 子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体 溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。溶解平衡是一种动态平衡状 态。 小贴士： ①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这 两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质 的减少。当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。 ②当溶液达到饱和后 ，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固 体表面的结晶过程一直在进行 ，并且两个过程的速率相等，宏观上饱 和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。 (2)可逆反应与不可逆反应 ①可逆反应 ：在同一条件下，同时向正、 反两个方向进行的化学 反应称为可逆反应。 前提 ：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相 同条件下，正、逆反应都能自动进行。 ②不可逆反应 ：在一定条件下，几乎只能向一定方向(向生成物方 向)进行的反应。 (3)化学平衡状态的概念 ：化学平衡状态指的是在一定条件下的可 逆反应里 ，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓 吾日三省乎吾身。为人谋而不忠乎？与朋友交而不信乎？传不习乎？——《论语》 人之为学，不日进则日退，独学无友，则孤陋而难成；久处一方，则习染而不自觉。——《顾炎武》 度保持不变的状态。 理解化学平衡状态应注意以下三点： ①前提是“一定条件下的可逆反应” ，“一定条件” 通常是指一 定的温度和压强。 ②实质是“正反应速率和逆反应速率相等” ，由于速率受外界条 件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。 ③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变” 。浓度没有变 化，并不是各种物质的浓度相同。对于一种物质来说，由于单位时间 内的生成量与消耗量相等，就表现出物质的多少不再随时间的改变而 改变。 2、化学平衡移动 可逆反应的平衡状态是在一定外界条件下(浓度、温度、压强)建立 起来的，当外界条件发生变化时，就会影响到化学反应速率，当正反 应速率不再等于逆反应速率时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建 立起新的平衡。此过程可表示为： (1)化学平衡移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的 建立过程。 (2)化学平衡移动的原因：反应条件的改变，使正、逆反。应速率 发生变化，并且正、逆反应速率的改变程度不同，导致正、逆反应速 率不相等，平衡受到破坏，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变 化。 ①若外界条件改变，引起 υ 正ν 逆时，正反应 占优势 ，化学平衡 向正反应方向移动，各组分的含量发生变化; ②若外界条件改变，引起 υ 正ν 逆时，逆反应 占优势 ，化学平衡 向逆反应方向移动，各组分的含量发生变化; ③若外界条件改变，引起 υ