钠及其化合物导学案.docx

. . . . 钠及其化合物 【基础梳理】 钠 物理性质： 色固体、硬度小、熔点 (钠的熔点 于水的沸点)，实验室中常保存在 中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 化学性质 ①与非金属单质反应 2Na+Cl 2 4Na+O 2 2Na+O 2 ②与酸、水、醇反应 2Na+2HCl (现象：剧烈燃烧、白烟) (现象：银白色固体变暗) (现象：钠先熔化、后燃烧，产物是 固体) 2Na+2H O (装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2 2Na+2CH CH OH (沉、慢) 3 2 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 氢氧化钠 物理性质：NaOH的俗名为 、火碱或苛性钠；它是一种白色固体， 溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而 。 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。与强酸反应：H++OH- 与酸性氧化物反应：SiO2+2OH- 与盐反应：Cu2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应：Al2O3+2OH- 与金属单质反应：2Al+2OH-+2H O 2 与非金属单质反应：Cl +2OH- 2 NaOH的制取 ①土法制碱：Na CO +Ca(OH) 2 3 2 ②现代工业制碱：2NaCl+2H O 2 NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl 溶液反应制取金属Ti 4 变式1 一定条件下，将 Na与O 反应的生成物 1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸中 2 和，则该生成物的成分是( ) A. Na O B. Na O 2 2 2 C. Na O和Na O 2 2 2 D. Na O 和NaO 2 2 2 【题组训练1】 金属钠着火，不能用H O、干冰灭火的原因是 ，通常用 掩埋。 2 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是 (填序号)。 ①MgSO 溶液 ②NaCl溶液 ③Na SO 溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO ) 溶液 4 2 4 3 2 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。 实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗 加入FeSO 溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如右图)。仔细观察，回答下列问题： 4 有关钠反应的现象是 。 大试管的溶液中出现的现象是 。 装置中液面的变化：大试管内 ；长颈漏斗内 。 写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式： 。 考点2 氧化钠与过氧化钠 化学式 化学式 Na O 2 Na O 2 2 氧元素化合价 价 价 颜色 色 色 电子式 阳、阴离子个数比是否为碱性氧化物 与水反应 Na O+H O 2 2 2Na O +2H O 2 2 2 与CO 反应 2 Na O+CO 2 2 2Na O +2CO 2 2 2 与盐酸反应 Na O+2HCl 2 2Na O +4HCl 2 2 转化关系 2Na O+O 2 2 重要用途 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 氧化钠(化学式和物理性质 氧化钠与水反应 化学方程式 离子方程式 氧化钠与二氧化碳的反应 化学方程式 氧化钠与稀硫酸的反应 化学方程式 离子方程式过氧化钠（化学式、俗称和物理性质 4．过氧化钠与水反应 化学方程式 离子方程式 过氧化钠与二氧化碳的反应 化学方程式 过氧化钠与稀盐酸的反应 化学方程式 离子方程式 例题2 下列反应与Na O +SO 2 2 2 Na SO 相比较，Na O 的作用相同的是( ) 2 4 2 2 A. 2Na O +2H O 4NaOH+O ↑ B. 2Na O +2SO 2Na SO +O 2 2 2 2 2 2 3 2 4 2 C. Na O +H SO 2 2 2 4 Na SO +H O D. 3Na O +Cr O 2 4 2 2 2 2 2 3 2Na CrO +Na O 2 4 2 变式2 钠在空气中燃烧(如图1所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。 图1 图2 请假设黑色固体物质产生的可能原因 假设①： ； 假设②： ； 假设③： 。 为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化 碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设