高二化学等效平衡知识点归纳.pdf

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百川东到海,何时复西归?少壮不尽力,老大徒伤悲。——汉乐府《长歌行》 高二化学等效平衡知识点归纳 高二化学等效平衡知识点归纳 一、概念: 在一定条件下,同一可逆反应的两个不同的起始状态(一般是各 组分起始加入量不同)分别达到平衡时,同种组分的含量都相同,这 样的两个平衡叫等效平衡。 二、规律: ①对于一般的可逆反应,在定温定容的条件下,只改变起始时加 入物质的物质的量,若通过可逆反应的化学计量数比例换算成同一半 边的物质的物质的量(终态假设)与原平衡相同,这样的平衡就是等 效平衡。 ②在定温定容的条件上,对于反应前后气体分子数不变的可逆反 应,只要反应物(生成物)的物质的量的比例与原平衡相同,两平衡 即是等效平衡。 ③在同温同压条件下,改变起始时加入物质的物质的量,只要按 化学计量数换算成同一半边的物质的量之比与原平衡相同,则达平衡 后与原平衡等效。 三、等效 相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆 反应开始,达到平衡时,任何相同物质的含量(体积分数、质量分数 或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。可分为“全等效” 平衡和“相似等效”平衡。 判断等效平衡的方法:使用极限转化的方法将各种情况变换成同 一反应物或生成物,然后观察有关物质的数量是否相当。 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压),对同一可逆反应,起始 时加入物质的物质的量不同,达平衡时的状态规律如下表 : 条件等效条件结果恒温恒容 (△n(g )≠0)投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各 组分百分量、n、c 均相同恒温恒容 大丈夫处世,不能立功建业,几与草木同腐乎?——《罗贯中》 其身正,不令而行;其身不正,虽令不从。——《论语》 (△n(g )=0 )投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各 组分百分量相同,n、c 同比例变化恒温恒压投料换算成相同物质表示 时等比例两次平衡时各组分百分量、c 相同,n 同比例变化。 一、恒温恒容(定 T、V )的等效平衡 1、在定 T、V 条件下,对于反应前后气体体积改变的反应:若改 变起始加入情况,只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左 右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同,则二平衡等效。 2、在定 T、V 条件下,对于反应前后气体体积不变的反应:只要 反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同,则二平衡等效。 二、恒温恒压(定 T、P )的等效平衡 在定 T、P条件下:若改变起始加入情况,只要通过可逆反应的化 学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。 即:对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言,恒容容器 中要想达到同一平衡状态,投料量必须相同;恒压容器中要想达到同 一平衡状态,投料量可以不同,但投入的比例得相同。 对于反应前后气体体积不变的可逆反应而言,不管是恒容容器中, 还是发生恒压变化要想达到同一平衡状态,只要按比例投料即可。 ①在恒温、恒压下,对于象 2X (g )+Y (g )=2Z (g )这种类型 (反应前后气体的体积数不等)的平衡反应,只要能使各物质的初始 物质的量分别相等,就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡 量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气 体体积分数、质量分数等)完全相等。而对于 X (g )+Y (g )=2Z (g )这种类型(反应前后气体的体积数相等)的平衡反

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