高二化学知识点总结（化学反应与能量）.pdf

人不知而不愠，不亦君子乎？——《论语》 高二化学知识点总结(化学反应与能量) 中文“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化 学如同物理一样，皆为自然科学的基础科学。今天小编在这给大家整 理了高二化学知识点总结，接下来随着小编一起来看看吧! 高二化学知识点总结 第一章 化学反应与能量 考点 1 ：吸热反应与放热反应 1、吸热反应与放热反应的区别 特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系， 而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓 2、常见的放热反应 ①一切燃烧反应; ②活泼金属与酸或水的反应; ③酸碱中和反应; ④铝热反应; ⑤ 大 多 数 化 合 反 应 ( 但 有 些 化 合 反 应 是 吸 热 反 应 ，如 ： N2+O2=2NO ，CO2+C=2CO 等均为吸热反应)。 3、常见的吸热反应 ①Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应; ②大多数分解反应是吸热反应 ③等也是吸热反应; ④水解反应 考点 2 ：反应热计算的依据 1.根据热化学方程式计算 反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 2.根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH=E 生成物-E 反应物。 3.根据键能计算 ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 常将有日思无日，莫待无时思有时。——《增广贤文》 古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。——苏轼 4.根据盖斯定律计算 化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有 关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步 反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 温馨提示： ①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的 反应热。 ②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应 ΔH 也进行 “+”“-”等数学计算。 5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。 高中化学怎么学 我是一个化学专业的大三学生，以前我高中化学还可以吧，但是 高二的时候有段时间觉得那个很难，因为我们换了一个化学老师，以 前那个我很喜欢他。虽然我成绩没有退步但是我能感觉出来自己的水 平下降了，以前是靠理解 ，现在却靠死记硬背 ，那时候我才真正对化 学的学习方法有了一个明确的认识。首先 ，老师要你背的还是要背 ， 什么元素周期表啦 ，什么金属活泼顺序啦 ，氧化还原的规律啦 ，这些 都是必须记忆而且很好记忆的，因为老师都会一遍一遍跟着大家一块 记忆或者找一些好的方法比如说顺口溜来帮助你记忆 ，要死记硬背的 其实就这些东西。很少的!毕竟着是理科啊。 接下来就是你 自己理解了，比如反应方程式你不会写啊 ，你就要 记住 ：方程式就那几个规律，质量守恒和电子守恒 ，元素守恒也在质 量守恒里面啦 ，当然一定要符合客观规律，锌扔到稀硫酸里要溶解冒 泡的，为什么要冒泡呢 ，那是什么气体呢?只有硫酸里的氢离子跟锌发 生反应，锌比氢活泼所以把它拉出来了，锌 自己呢?变成二价的阳离子 跟硫酸根离子结合了，锌是二价的吧，所以一个锌能置换出两个氢离 子生成一个氢气