化学选修化学反应原理各章知识点归纳.pdf

先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。——范仲淹 高二化学选修4 化学反应原理知识点整理 第一章 化学反应与能量 一、焓变 反应热 1．反应热：一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸 收的热量 2．焓变ΔH 的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 1 符号： △H 2 单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应 ;放热吸热 △H 为“-”或△H 0 吸收热量的化学反应;吸热放热△H 为“+”或△H 0 ☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固 体溶解等 ☆ 常见的吸热反应：① 晶体 BaOH ·8H O 与 NH Cl ② 大多数的分解反 2 2 4 应 ③ 以H 、CO、C 为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐 2 溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化 ; ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态 g,l,s 分别表示固 老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志。——唐·王勃 先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。——范仲淹 态,液态,气态,水溶液中溶质用 aq 表示 ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强 25 ℃,101 kPa 时可以不 注明; ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数;只能表示物质 的量,不能表示分子个数; ⑤各物质化学计量数加倍,△H 加倍；反应逆向进行,△H 改变符号,数值不 变; 三、燃烧热 1．概念：25 ℃,101 kPa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放 出的热量;燃烧热的单位用 kJ/mol 表示; ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧,产物是稳定的氧化物; ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量 ;ΔH0,单位 kJ/mol 四、中和热 1．概念：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成 1molH O,这时的反应热叫中 2 和热; 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和 OH-反应,其热化学方程式为： H+aq +OH-aq =H Ol ΔH=－mol 2 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于 mol; 4．中和热的测定实验 丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。——杜甫 宠辱不惊，看庭前花开花落；去留无意，望天上云卷云舒。——《洪应明》 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物有关, 而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反 应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的 ; 第二章化学反应速率与化学平衡 一、化学