2022高二上学期化学知识点考点归纳.pdf

万两黄金容易得，知心一个也难求。——《曹雪芹》 2022 高二上学期化学知识点考点归纳 其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容, 将书上重要的知识点理解好。下面小编给大家整理了关于高二上学期 化学知识点考点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 高二上学期化学知识点考点归纳 一、水的离子积 纯水大部分以 H2O 的分子形式存在，但其中也存在极少量的 H3O+(简写成 H+)和 OH- ，这种事实表明水是一种极弱的电解质。水 的电离平衡也属于化学平衡的一种，有自己的化学平衡常数。水的电 离平衡常数是水或稀溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，一 般称作水的离子积常数，记做 Kw。Kw 只与温度有关，温度一定，则 Kw 值一定。温度越高，水的电离度越大，水的离子积越大。 对于纯水来说，在任何温度下水仍然显中性 ，因此 c(H+)=c(OHˉ)， 这是一个容易理解的知识点。当然，这种情况也说明中性和溶液中氢 离子的浓度并没有绝对关系 ，pH=7 表明溶液为中性只适合于通常状 况的环境。此外 ，对于非中性溶液，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离 子浓度并不相等。但是在由水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度一 定相等。 二、其它物质对水电离的影响 水的电离不仅受温度影响 ，同时也受溶液酸碱性的强弱以及在水 中溶解的不同电解质的影响。H+和 OHˉ共存，只是相对含量不同而已。 溶液的酸碱性越强 ，水的电离程度不一定越大。 无论是强酸、弱酸还是强碱、弱碱溶液，由于酸电离出的 H+、碱 电离出的 OHˉ均能使 H2O=OHˉ+H+平衡向左移动 ，即抑制了水 的电离，故水的电离程度将减小。 盐溶液中水的电离程度 ： ①强酸强碱盐溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同; ②NaHSO4 溶液与酸溶液相似 ，能抑制水的电离，故该溶液中水 的电离程度比纯水的电离程度小; 老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志。——唐·王勃 人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。——刘鹗 ③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能发生水解反应，将 促进水的电离，故使水的电离程度增大。 三、水的电离度的计算 计算水的电离度首先要区分由水电离产生的氢离子和溶液中氢离 子的不同，由水电离的氢离子浓度和溶液中的氢离子浓度并不是相等， 由于酸也能电离出氢离子，因此在酸溶液中溶液的氢离子浓度大于水 电离的氢离子浓度;同时由于氢离子可以和弱酸根结合，因此在某些盐 溶液中溶液的氢离子浓度小于水电离的氢离子浓度。只有无外加酸且 不存在弱酸根的条件下，溶液中的氢离子才和水电离的氢离子浓度相 同。溶液的氢离子浓度和水电离的氢氧根离子浓度也存在相似的关系。 因此计算水的电离度，关键是寻找与溶液中氢离子或氢氧根离子 浓度相同的氢离子或氢氧根离子浓度。我们可以得到下面的规律： ①在电离显酸性溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水; ②在电离显碱性溶液中，c(H+溶液 =c(H+)水=c(OHˉ)水; ③在水解显酸性的溶液中，c(H+)溶液 =c(H+)水=c(OHˉ)水; ④在水解显碱性的溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水。 并 非 所 有 已知 pH 值 的 溶 液 都 能 计 算 出水 的 电 离 度 ，比 如 CH3COONH4 溶液中，水的电离度既不等于溶液的氢离子浓度，也不 等于溶液的氢氧根离子浓度，因此在中学阶段大家没有办法计算