反应速率、化学平衡-2020年高考题(详解详析和点睛).docx

【2020 天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC H OH 和含 1molHBr 的氢溴 2 5 发 应 应 达 压酸，溶液中 生反 ；C H OH+HBr C H Br+H O，充分反 后 到平衡。已知常 下，C H Br 发 应 应 达 压 2 5 2 5 2 2 5 2 5和 C H OH 的沸点分别为 38.4℃和 78.5℃。下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物 2 5 浓增大HBr 度，有利于生成C H Br 浓 2 5 若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 若起始温度提高至 60℃，可缩短反应达到平衡的时间 【答案】D 【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。 D．若起始温度提高至 60℃，考虑到 HBr 是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低 HBr 的浓度减慢速率，增加了反应时间。选项D 错误。 点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以 选项 D 中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。 入反应物，发生反应 2SO (g)+ O (g)2 入反应物，发生反应 2SO (g)+ O (g) 2 2 2SO (g)(正反应放热)，测得反应的相关数据 3 如下： 下列说法正确的是 A．v v ，c 2c B．K K ，p 2p 1 2 2 1 1 3 2 3 C．v v ，α (SO ) α (SO ) D．c 2c ，α (SO )+α (SO )1 1 3 1 2 3 2 2 3 2 3 3 2 【答案】CD 点睛：本题考查化学平衡时各物理量之间的关系，解题时巧妙设计中间状态，利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。如容器 2 先设计其完全等效平衡的起 始态为 4molSO 和 2molO ，4molSO 和 2molO 为两倍容器 1 中物质的量，起始物质的量 2 2 2 2 成倍变化时相当于增大压强。