高考化学条优先原理.docx

文档来源网络 仅供参考 侵权请联系删除 PAGE PAGE 1 1·优先放电原理 电解电解质水溶液时， 阳极放电顺序为: 活泼金属阳极(Au 、Pt 除外)S2-I- Br-Cl-OH- 含氧酸根离子和 F-。 即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和 F-就不能失去电子。 阴极: Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+ Mg2+Na+Ca2+K+ 即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般 H 后面的离子不能得到电子。 例 l·用铂电极电解含物质的量浓度相同的 Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液时，优先在阴极上还原的是( )。 A·Cu2+ B.Fe2+ C·Fe3+ D.H+ (选 C) 2.优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 例 2 ·向 l00ml 含 0.005moI/LKI 和 0.005mol/LKBr 的混合溶液中通入标准状况下的 Cl256m1，生成物为( )。 A.KCl 和 Br2 B.KCl 和 I2 C..KCl 和 Br2 、I2 D.Br2 解：因为还原性 I-Br-，所以优先氧化 I-，nI-=0.005* 0.l=0.00 5mol， nCl2=56/22400 =0.00025mol，由 2I-+Cl2 =I2 +2Cl- 知 I-和 Cl2 刚 好反应完。Br-末反应，选 B。3.优先还原原理 若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。 例 3·在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3 各 0.0lmol 的酸性混合溶液中加入 0.01mol 铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )。 铁溶解;析出 0.01molAg 和 0.005molCu 铁溶解，析出 0.0lmolAg 并放出 H2 铁溶解，析出 0.01molAg,溶液中不再有 Fe3+ 铁溶解，析出 0.0lmolAg，溶液中不再有 Cu2+。 解:因为氧化性 Ag+Fe3+Cu2+H+，所以先发生: 2Ag+ + Fe = 2Ag + Fe2+ 再发生:2Fe3+ 十 Fe = 3Fe2+ 0.01m01 0.005m0l 0.01m01 0.005m01 0.01m01 故选 C。 4·优先沉淀原理 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 例 4·向 KCl、NaBr、KI 混合溶液中逐渐加入 AgNO3 溶液时，先析出 AgI， 其次为 AgBr，最后为 AgCl。 5·优先吸附原理 任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。 例 5·将活性炭粉末投入到 NO2 和 O2 的混合气体中，活性炭会优先吸附 NO2，而留下 O2，因为活性炭对有色气体和有色物质吸附能力很强， 制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色。 又如金属钯(Pd)对 H2 的吸附能力就很强，常温下 1 体积钯能吸收 700 体积以上的 H2。 6·优先吸收原理 用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。 例 6.实验室制 Cl2 时，Cl2 中常混有少量 HCl，为除去 HCl，常把 Cl2 和 HCl 的混合气体通入饱和食盐水，因为 HCI 在水中溶解度大，所以优先被吸收，Cl2 只有少量损耗。 又如实验室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少量乙酸和乙醇，将混合气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中，乙酸和乙醇优先被吸收。 7·优先中和原理 若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸) 时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。 例 7.给 NaOH、Na2CO3 的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH 十HCl=NaCl 十 H2O 再发生:Na2CO3 十 HCI=NaHCO3 十 NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl 十 CO2 十 H2O 化学上常利用此原理和酚酞、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当第一和第二个反应完成时酚酞变色，第三个反应完成时甲基橙变色。 8.优先排布原理 在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。 例 8·20 号元素钙的电子排布: (I)电子排布式：20Ca 1s22s22p63s23p64s2 9.优先挥发原理 当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。 例 9·将 100 克 36%的盐酸蒸发掉 10 克水后关