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高中化学物质结构杂化轨道理论
本文介绍了杂化轨道理论的基本内容。在甲烷分子中，四个C—H键的键能、键长完全相同是因为碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道，与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子。杂化轨道的形成过程包括激发、杂化和轨道重叠。杂化轨道改变了原子轨道的形状、方向，使原子的成键能力增加。本文还介绍了sp、sp2、sp3杂化轨道的类型和立体构型，以及它们在BeCl2、BF3和CH4分子中的应用。其中，sp杂化轨道呈直线形，sp2杂化轨道呈平面三角形，sp3杂化轨道呈空间正四面体形。未参与杂化的轨道可以用于形成π键。
杂化；若夹角为120°，
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