无机化学实验二十三 铜、银、锌、汞.docx

实验二十三 铜、银、锌、汞 [实验目的] 1、了解铜、银、锌、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性； 2、掌握铜(I)、铜(II)重要化合物的性质和相互转化条件； 3、试验并熟悉铜、银、锌、汞的配位能力，以及 Hg 2+和 Hg2+的转化。 2 [实验用品] 仪器：试管、烧杯、量筒、离心机、抽滤瓶、布氏漏斗 固体药品：碘化钾、铜屑 液体药品： NaOH(2mol ·.L-1(新配)、6mol ·. L-1 、40%) 、KOH(40%) 、氨水 (2mol.·L-1 、浓)、 H SO (2mol·.L-1)、HNO (2mol·.L-1)、HCl(2mol ·L-1、浓)、HAc(2mol.·L-1、10%)、 2 4 3 CuSO (0.2mol.·L-1) 、CuC1 (0.5mol·.L-1) 、AgNO (0.1mol.·L-1) 、KI(0.2mol.·L-1) 、 4 2 3 Na S O (0.5mol.·.L-1)、KSCN(0.1mol..·L-1)、ZnSO (0.2mo1·L-1)、CdSO (0.2mo1·L-1)、 2 2 3 4 4 Hg(NO ) (0.2mo1·L-1)、HgC1 (0.2mo1·L-1)、SnC1 (0.2mo1·L-1)、NaCl(0.2mo1·L-1)、 3 2 2 2 Na S(1mo1·L-1)、金属汞、萄萄糖溶液(10%) 2 [基本操作] [实验内容] 一、铜、银、锌、汞氢氧化物和氧化物的生成和性质 铜、锌氢氧化物的生成和性质 向二支试管中分别加入5d 0.2mol.·L-1CuSO 、ZnSO 溶液，滴加新配制的2mol.·L-1NaOH 溶液，观 4 4 察溶液的颜色和状态。将生成的沉淀和溶液摇荡均匀后分为二份，一份滴加2mol.·L-1H SO 溶液， 2 4 第二份滴入过量的2mol.·L-1NaOH 溶液，观察有何现象?写出反应方程式。 银、汞氧化物的生成和性质 氧化银的生成和性质 取5d 0.1mol.·L-1AgNO 溶液，慢慢滴加新配制的2mol.·L-1NaOH 溶液，振荡，观察Ag O(为什 3 2 么不是 AgOH ? )的颜色和状态。洗涤并离心分离沉淀，将沉淀分成两份，分别与2mol.·L-1HNO 3 溶液和2mol.·L-1氨水反应，观察现象，并写出反应方程式。 氧化汞的生成和性质 取0.5m1 0.2mol.·L-1Hg(NO3)2溶液，慢慢滴入新配制的2mol.·L-1NaOH 溶液，振荡，观察溶液的颜色和状态。将沉淀分成两份，分别与2mol.·L-1HNO3和40%NaOH 溶液，观察现象，并写出反应方程式. 二、锌、汞硫化物的生成和性质 往盛有0.5mL 0.2mo1·L-1硫酸锌，0.2mo1·L-1硝酸汞溶液的试管中，分别滴入1mo1·L-1硫化钠溶液，观察沉淀的生成和颜色。 将沉淀离心分离、洗涤，然后将每种沉淀分成三份：一份加入2mo1·L-1盐酸，另一份加入浓 盐酸，再一份加入王水(自配,HCl:HNO =3:1），水浴加热，观察沉淀溶解情况。 3 根据实验现象并查阅有关数据，对铜、银、锌、汞硫化物的溶解情况作出结论。写出反应 方程式。 三、铜、银、锌、汞的配合物 氨合物的生成 往四支分别盛有5d 0.2mo1·L-1CuSO 、AgNO 、ZnSO 、HgCl 溶液的试管中，分别滴入2mo1·L-1 4 3 4 2 氨水，观察沉淀的生成。继续加入过量的2mo1·L-1氨水，又有何现象发生？写出反应方程式。比 较 Cu2+、Ag2+、Zn2+、Hg2+与氨水反应有什么不同。 汞配合物的生成和应用 （1）往盛有0.5mL 0.2mo1·L-1Hg(NO ) 溶液的试管中，滴入0.2mo1·L-1KI，观察沉淀的生成 3 2 和颜色。再往该沉淀中加入少量 KI 固体(直至沉淀刚好溶解为止,不要过量)，溶液显何色?写出反应方程式。 在所得的溶液中，滴入几滴40%KOH，再与氨水反应，观察沉淀的颜色。 （2）往5d0.2mo1·L-1Hg(NO ) 溶液中，逐滴加入0.1mo1·L-1KSCN 溶液,最初生成白色 Hg(SCN) 3 2 2 沉淀， 继续滴加 KSCN 溶液, 沉淀溶解生成[Hg(SCN) ]2- 配离子。再在该溶液中加几滴 4 mo1·L-1ZnSO 溶液，观察白色 Zn[Hg(SCN) ]沉淀的生成(该反应可定性检验 Zn2+)，必要时用 4 4 玻璃棒擦试管壁。 四、铜、银、汞的氧化还原性 氧化亚铜的生成和性质 取0.5mL 0.2mol.·L-1硫酸铜溶液，注入过量的6mol.·L-1氢氧化钠溶液，使起初生成的蓝色沉淀全部溶解成深蓝色溶液。再往此澄清的溶液中注入 lmL 10％葡萄糖溶液，