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课题２　如何正确书写化学方程式 学习目标： 1、了解化学方程式的书写原则和 书写步骤。 2、能正确书写简单的化学方程式。 3、掌握化学方程式的简单配平方法。 知识回顾（化学方程式） 1.定义： 用化学式表示化学反应的式子。 2.化学方程式表示的意义 （1）表示反应物、生成物、反应条件。 （2）表示反应物、生成物各物质之间的质量比。（等于化学计量数与该分子的相对分子质量或相对原子质量的乘积之比。） （3）表示反应物、生成物各物质之间的粒子数目比。（等于化学计量数之比） 3.化学方程式的读法 （1）什么物质和什么物质在什么条件下反应生成什么物质。 （2）每多少份质量的某物质与多少份质量的某物质反应生成多少份质量的某物质。 4.化学方程式提供的信息： （1）反应物是什么; （2）生成物是什么 ; （3）反应条件是什么; （4）反应物、生成物各物质之间的质量比是多少; （5）反应物、生成物各物质之间的粒子数目比是多少; （6）该反应的基本反应类型。 1、以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 书写的步骤 课 堂 小 结 标条件、状态口诀 分解、还原 需 “ 加热” （ 用“△ ”表示） 或“高温”） 燃烧一般要“点燃”； 溶（液）生不溶（物）加沉淀“ ”； 液（体）固（体）生气( 体)上箭头“ ”。 容易混淆的几种反应和现象 点燃 、加热、高温、煅烧、灼烧都是与温度有关的一些常见反应条件； 燃烧、火焰、发光、焰色等都是与温度有关的一些化学现象。 1“点燃”与“加热” “点燃”是引起反应的发生，其现象一定是燃烧。 “加热”是将反应物置于酒精灯的 火焰（4 00℃ ~500 ℃）上使之受热而发生反应。 2“加热”与“高温” 通常把500 ℃以下，用酒精灯的火焰温度就能进行的反应，其条件注明“加热”（通常用符号“ ”表示） 在喷灯火焰温度（7 00℃ ~1000 ℃）下，才能使反应发生的，则该反应的条件应注明“高温 ”。 3.“煅烧”与“灼烧” “煅烧”是指较长时间的给以加热，而且在加热过程中有气体或挥发性物质生成的操作过程。 “灼烧”与“煅烧”相比，受热时间较短，且受热物质有的与灯焰直接接触，如K、Na的焰色反应。 4“ 燃烧” 、“火焰”、“发光”、 “ 燃烧”是发光、发热的剧烈的氧化反应，其反应必须具备两个条件：一是温度保持在着火点以上，二是可燃物与氧化性物质充分接触，二者缺一不可。 “火焰”是气态可燃物在燃烧时形成的一个发光、放热的区域，是气态可燃物燃烧时产生的现象。但低沸点的固体物质（如：硫、磷、石蜡）能由固态 液态 蒸汽，因此燃烧时也有火焰产生。液态物质如：酒精、汽油等易挥发，因此，燃烧时也有火焰产生。 “发光”是高沸点的固体物质（如：镁带、铁丝、木炭等）燃烧时产生的现象。 * 第五单元　化学方程式 课前作业:熟记下列化学反应的符号表达式: 点燃 C+O2 CO2 1. 点燃 P+O2 P2O5 3. 点燃 S+O2 SO2 2. 点燃 Fe+O2 Fe3O4 4. 点燃 H2+O2 H2O 5. 7.H2O2 MnO2 H2O+O2 8.KClO3 KCl+O2 MnO2 9.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 10.H2O 通电 H2+O2 6.Mg+O2 MgO 点燃 11.HgO Hg+O2 化合反应 分解反应 2H2 + O2 2H2O 点燃 4 32 36 2、遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相等。 化学方程式的书写原则 点燃 Fe3 +O4 Fe3O4 点燃 S+O2 CO2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （违背了客观事实） （违背了客观事实） （违背了质量守恒定律） 写： 配： 标： 等： 写出反