- 1、本文档共13页,可阅读全部内容。
- 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
第
第 PAGE 10 页
2019 高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练
习(带答案)
离子平衡指在弱电解质溶液中,未离解的分子和其离子 间建立的动态平衡关系。以下是水溶液中的离子平衡专题练 习,请考生注意做题质量。
1.HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在 0.1 molL-1 NaA 溶液中,离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)
B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)
C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)
D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-)
.对于 0.1molL-1 Na2SO3 溶液,正确的是
A.升高温度,溶液的 pH 降低B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)
D.加入少量 NaOH 固体,c(SO32―)与 c(Na+)均增大3.对于常温下 PH 为 2 的盐酸,传述正确的是A.c(H+) = c(Cl) + c(OH)
与等体积 PH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性
由 H2O 电离出的 c(H+) = 1.0 1012 molL1
与等体积 0.01 molL1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl)
= c(CH3COO)
.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的 是
pH=4 的醋酸中:c(H+)= 4.0molL-1
饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)
饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D.pH=12 的纯碱溶液中:c(OH-)= 1.010-2molL-1
.常温下,0.2 molL-1 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示,下 列说法正确的是( )
A.HA 为强酸
B.该混合液 pH=7
C.图中 X 表示 HA,Y 表示 OH-,Z 表示 H+ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
.对于常温下 pH=pH=3 的醋酸,下列说法正确的是() A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)
B.pH=3 的醋酸 c(H+)= molL-1
C.pH=pH=3 的醋酸 D.pH=3 的醋酸与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
.对于常温下 0.1 molL-1 氨水和 0.1 molL-1 醋酸,下列说法正确的是()
A.0.1 molL-1 氨水,溶液的 pH=13
B.0.1 molL-1 氨水加水稀释,溶液中c(H+)和 c(OH-)都减小
C.0.1 molL-1 醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)
D.0.1 molL-1 醋酸与 0.1 molL-1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中:
c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)
.室温下,将一元酸 HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合,实验数据如表:
实验编号 起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 下列说法正确的是()
A.实验①反应前 HA 溶液中 c(H+)=c(OH-)+ c(A-) B.实验①反应后溶液中 c(A-)c(Na +)
C.实验②反应前 HA 溶液浓度 x0.2 molL-1
D.实验②反应后溶液中 c(A-)+ c(HA)= c(Na+)
.HF 为一元弱酸,在 0.1molL-1 NaF 溶液中,离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)
B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)
C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)
D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-)
.今有室温下四种溶液,有关叙述正确的是()
① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸盐酸 A.分别加水稀释 10 倍,四种溶液的 pH ①④③
B.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的 pH 均减小
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中
c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
D.VaL ④与 VbL ②溶液混合后,若混合后溶液 pH=4 则Va ∶Vb= 9∶11
.关于 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液,下列说法正确的是() A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)
B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)
C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均
文档评论(0)