高中化学必修一第四章非金属及其化合物知识点总结.docx

第 四 章 非 金 属 及 其 化 合 物 【内容结构】  氧化性：与金属及其他非金属反应 Cl 2 与水、碱反应：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉) 单S 可燃性：生成 SO 单 2 质 N 稳定性：空气的主要成分 2 亲氧性：以SiO 及硅酸盐的形式存在 Si 2 半导体性：信息技术与光电技术材料 非 金 与水反应：酸雨 属 SO 、NO 其及 氧化物 其 2 2 与环境的关系：大气污染与防治 与强碱反应：制 Na SiO 化 SiO 合 2 2 3 硅酸盐材料的基础 物 与水反应：制氨水 氢化物 NH 化 3 与酸反应：制铵盐 合 液化：制冷剂 物 H SO 、HNO 、HClO 氧化性 含氧酸 2 4 H SiO 3 不溶性 2 3 胶体性质：制硅胶 NaClO、Ca(ClO) 2 消毒剂、漂白粉 2 3含氧酸盐 Na SiO 黏胶剂(水玻璃)、防火剂复杂硅酸盐 2 3 【知识要点】 一、硅及其化合物的相互转化 SiFSi SiF Si SiO 2 H SiO 2 3 Na SiO 2 二、氯及其化合物的相互转化 CuClNaCl CuCl NaCl NaClO 2 HCl Cl HClO 2 FeCl FeCl Ca(ClO) 2 3 2 三、硫及其化合物的相互转化 ﹡ H S S SO SO H SO 2 2 3 2 4 FeS Na S Na SO CaSO BaSO 2 2 3 3 4 四、氮及其化合物的相互转化 NH HCO 4 3 NH ·H O NH N NO NO HNO 3 2 3 2 2 3 NH Cl NaNO 4 3 二氧化硅类别 二氧化硅 类别 晶体结构 酸性氧化物 原子晶体 熔沸点 高 二氧化碳 _酸性氧化物 分子晶体低 与水反应方程式 不反应 CO +H O 2 2 H CO 2 3 与酸反应方程式 SiO + 4HF==SiF ↑+2H O 2 4 2 不反应 少：2NaOH+CO ==Na CO +H O 与烧碱反应方程式 SiO +2NaOH == Na SiO +H O 2 2 3 2 2 2 3 2 过：NaOH+CO ==NaHCO 2 3 与 CaO 反应方程式 SiO +CaO 2 高温 CaSiO 3 CaO+CO ==CaCO 2 3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放 1、二氧化硅和二氧化碳比较 物质用途硅单质 物质 用途 硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料 (二) 氯 液氯新制氯水 液氯 新制氯水 分类 颜色 纯净物 黄绿色 混合物 黄绿色 久置氯水 混合物无色 H＋、Cl―、H O、 成分 Cl Cl 、H O、HClO、H＋、Cl―、 2 2 2 ClO―、极少量的为OH― 性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 2 极少量的OH― 稀盐酸 酸性 2、氯气的性质 与金属钠反应方程式 与金属钠反应方程式 2Na+Cl 点燃 2 2NaCl 与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl 点燃 2 2FeCl 3 与金属铜反应方程式 Cu+Cl 点燃 CuCl 2 2 与氢气反应方程式 H +Cl 2 2 2HCl； 与水反应方程式 制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式 H +Cl 2 2  H O +Cl ==HCl+HClO 2 2 Cl +2NaOH==NaCl+NaClO+H O 2 2 2Cl +2C a ( O H ) ==CaCl +C a ( C l O ) +2H O 2 2 2 2 2 2HCl 实验室制法 △ ＋ （浓） ＋ （浓） 2 MnCl +Cl ↑+2H O 2 2 2 氯离子的检验试剂以及反应方程式 (三) 硫、氮 1、二氧化硫的性质 AgNO 溶液 3Ag＋+Cl―==AgCl 3 物理性质 物理 性质 颜色状态 黄绿色 密度 比空气 大 与水反应方程式 毒性 有毒 SO +H O H SO 2 2 2 3 酸 性 SO +2NaOH==Na SO 2 2 3 +H O 2 与烧碱反应方程式 Na SO +SO +H O==2NaHSO 2 3 2 2 3 SO +NaOH==NaHSO 2 3 化 学性 漂 白 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 性 曾学过的具有漂白 性的物质 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O 、Na O 3 2 2 质 还 原 与氧气反应方程式 2SO + O === 2SO 2 2 3 与氯水反应方程式 SO 性 2 + Cl 2 +2H O == H SO +2HCl 2 2 4 氧 化性 与硫化氢反应方程 式 SO +2H S ==