高中化学复习：常见元素的性质特征或结构特征.docx

高中化学复习：常见元素的性质特征或结构特征 高中化学复习：常见元素的性质特征或结构特征 氢元素 核外电子数等于电子层数的原子； 没有中子的原子； 失去一个电子即为质子的原子； 得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子； 质量最轻的原子；相对原子质量最小的原子；形成单质最难液化的元素； 原子半径最小的原子； 形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素； 形成的单质为最理想的气体燃料； 形成酸不可缺少的元素； 氧元素 核外电子数是电子层数 4 倍的原子； 最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子； 得到两个电子就与氖原子核外电子排布相同的原子； 得到与次外层电子数相同的电子即达到 8 电子稳定结构的原子； 地壳中含量最多的元素； 形成的单质是空气中第二多的元素； 形成的单质中有一种同素异形体是大气平流层中能吸收太阳光紫外线的元素； 能与氢元素形成三核 10 电子分子（ H 的元素； 2 能与氢元素形成液态四核 18 电子分子（ H O ）的元素； 2 2 在所有化合物中，过氧化氢（ H O ）中含氧质量分数最高； 2 2 能与氢元素形成原子个数比为 1:1 或 1:2 型共价液态化合物的元素； 能与钠元素形成阴、阳离子个数比均为 1:2 的两种离子化合物的元素； 碳元素 核外电子数是电子层数 3 倍的原子； 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子； 最外层电子数是核外电子总数 2/3 的原子； 形成化合物种类最多的元素； 形成的单质中有一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质； 能与硼、氮、硅等形成高熔点、高硬度材料的元素； 能与氢元素形成正四面体构型 10 电子分子（ CH ）的元素； 4 能与氢元素形成直线型四核分子（ C H ）的元素； 2 2 能与氧元素形成直线型三核分子（ CO ）的元素。 2 氮元素 空气中含量最多的元素； 形成蛋白质和核酸不可缺少的元素； 能与氢元素形成三角锥形四核 10 电子分子（ NH ）的元素； 3 形成的气态氢化物（ NH 素； ）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的元 3 能与氢、氧三种元素形成酸、碱、盐的元素； 非金属性较强，但形成的单质常用作保护气的元素。 硫元素 最外层电子数是倒数第三层电子数 3 倍的原子； 最外层电子数与倒数第三层电子数之差等于核外电子数开平方的原子； 最外层电子数比次外层电子数少 2 个电子的原子； 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数的原子； 在短周期同主族相邻周期的元素中，只有硫的核电荷数是氧的核电荷数的 2 倍，且硫的相对原子质量也是氧的相对原子质量的2 倍； 能与氢元素形成三核 18 电子分子（ H S 分子）的元素； 2 形成的单质密度大约是水的密度的 2 倍； 气态氢化物与其气态氧化物反应生成黄色固体的元素。 氯元素 最外层电子数比次外层电子数少 1 的非金属元素； 能与氢元素形成二核 18 电子分子（ HCl）的元素； 形成单质为黄绿色气体的元素； 形成的单质能使纯净的氢气安静燃烧，并发出苍白色火焰； 或形成的单质能与氢气混合光照爆炸，并在空气中产生大量白雾； 在短周期元素中，形成气态氢化物的水溶液和最高价氧化物的水化物均为强酸的元素； 最高价氧化物的水化物为无机酸中最强酸的元素； 能使湿润的 KI—淀粉试纸变蓝，长时间后又变白色； 能使湿润的蓝色石蕊试纸（或 pH 试纸）变红，长时间后又变白色； 氟 元 素 a．非金属性最强的元素；一定不显正价的元素；单质氧化性最强的 元 素 ； b．第二周期中原子半径最小的元素；在所有原子的半径中第二小的元素； c．只能通过电解法制得单质的非金属元素； d．单质在常温下为淡黄绿色气体、能置换出水中氧、能与单质硅、二氧化硅反应的元素； e．形成气态氢化物的水溶液为弱酸、常温下能与单质硅、二氧化硅反应、能腐蚀玻璃、盛放在塑料瓶中的元素； f．与银形成的化合物易溶于水，而与钙形成的化合物难溶于水的元素； 硅 元 素 a．短周期中最外层电子数是次外层电子数一半、通常以共价键与其他元素形成化合物的元素； b．形成最高价氧化物或其含氧酸盐是构成地壳主要物质的元素； c．形成的单质在电子工业有广泛应用的元素； d．能与碳、氮等形成高熔点、高硬度材料的元素； 磷 元 素