高中化学平衡移动习题与答案解析.docx

高一年级化学实验教学进度表 高一年级化学实验教学进度表 化学平衡移动 一、选择题 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( ) A．H (g)＋Br (g) 2 2 C．2SO (g)＋O (g) 2HBr(g) 2SO (g) B．N (g)＋3H (g) 2 2 D．C(s)＋CO (g) 2NH (g) 3 2CO(g) 2 2 3 2 【解析】 对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。 【答案】 A 对于平衡 CO (g) CO (aq) ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中 2 2 的溶解度，应采用的方法是( ) 升温增压C．升温减压 降温减压D．降温增压 【解析】 正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少 的反应，所以为了增加CO 在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。 2 【答案】 D 在常温常压下，向 5 mL 0.1 mol·L－1 NH SCN 溶液，发生如下反应：FeCl ＋3NH SCN 4 3 4 下列条件，能使溶液颜色变浅的是( ) 向溶液中加入少量的NH Cl 晶体 4 向溶液中加入少量的水 FeCl 溶液中滴加 0.5 mL 0.01 mol·L－1 的 3 Fe(SCN) ＋3NH Cl，所得溶液呈红色，改变 3 4 向溶液中加少量无水CuSO ，变蓝后立即取出 4 向溶液中滴加 2 滴 2 mol·L－1 的 FeCl 3 【解析】 从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是： Fe3＋＋3SCN－  Fe(SCN) ， 3 Fe(SCN) 溶液显红色，加入 NH Cl 晶体，因为在反应中 NH ＋、Cl－未参与上述平衡，故对此 3 4 4 平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO 粉末结 4 合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2 滴 2 mol·L－1FeCl ，增大c(Fe3＋)，平衡正向移 3 动，颜色加深(注意，若加入FeCl 的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于 3 稀释)。 【答案】 B 4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是( ) A．加快反应速率 C．降低NH 的沸点 3 B．提高NH 的平衡浓度 3 D．提高N 和H 的利用率 2 2 【解析】 合成氨工业上采用循环压缩操作，将N 、H 压缩到合成塔中循环利用于合成 2 2 氨，提高了N 、H 的利用率。 2 2 【答案】 D 页脚内容1 高一年级化学实验教学进度表 5．(2008 年全国Ⅰ)已知：4NH (g)＋5O (g)===4NO(g)＋6H O(g) 3 2 2 ΔH＝－1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( ) 【解析】 该反应的正方向为放热反应，温度越高，NO 含量越低，到达平衡所用时间越短，故A 项正确，C 项错误；该反应的正反应是一个气体体积增大的反应，压强越大，到达平衡所用时间越短，NO 含量越低，故 B 项正确；催化剂只能改变反应的速率，不能改变平衡时各物质含量，故D 项正确。 【答案】 C 6．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，生成物 C 的体积分数 与压强p 和 p ，时间t 和t 的关系如下图所示，则在下列关系中正确的是(多选)( ) 1 2 1 2 A．p p B．p p 1 2 1 2 C．m＋np＋q D．m＋np＋q 【解析】 由图象可知：本题是起始反应物为 A、B，生成物为 C、D 的可逆反应(注意 起点)，从反应开始到平衡的反应过程。图象显示，在压强为p 1 时，在t 2 达到平衡，生成物 C 的体积分数为c ；在压强为 p 时，在 t 达到平衡，生成物 C 的体积分数为c 。从横坐标看， 1 2 1 2 t t ，说明 p 时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p p ；从纵坐标看，c c ，说明 2 1 2 2 1 1 2 加压将使平衡向逆反应方向移动，即p＋qm＋n。 【答案】 BD 7．有一处于平衡状态的反应X(s)＋3Y(g) 向生成Z 的方向移动，应选择的条件是( )  2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡 ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤ C．②③⑥ B．②③⑤ D．②④⑥ 2 页脚内容 高一年级化学实验教学进度表 【解析】 本题全面考查了影响平衡的条件，所以正确理解勒夏特列原理中的“减弱” 两字，是解决问题的关键，所以对化学反应原理的学习要深入理解，