高中化学必修一实验.docx

必修 1 课本实验 实验 1-1 粗盐的提纯(过滤食盐和泥沙 蒸发食盐水) 粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2 和 MgCl2 以及一些硫酸盐 注意事项：一贴，二低，三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中 还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象： 思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？ 用什么方法可以检验出它们？不纯 CaCl2 和MgCl2 以及一些硫酸盐 Ca2+ 用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去 实验 1-2：粗盐提纯后 SO42-的检验（除去食盐中的硫酸盐、CaCl2 和 MgCl2） 原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根 步骤：（加的试剂及化学方程式） 加入过量的 BaCl2 溶液,除去 Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 然后加入过量的 NaOH 溶液,除去 MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 然后加入过量的 Na2CO3 溶液,除去 CaCl2 和 BaCl2（两个反应方程式）： Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤 最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去 NaOH 和 Na2CO3（可以用 PH 试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ 蒸发溶液，析出 NaCl 晶体。 注意事项： 碳酸钠一定要加到氯化钡之后，碱可以随便加。 试剂要加过量。 实验 1-3：自来水中 Cl-的检验（蒸馏自来水） 原理： 对于液态互溶混合物，利用各组分沸点的不同除去杂质 注意事项： 沸石 温度计 泠凝水方向 仪器名称 收集 石棉网 在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液， 现象 有不溶于稀硝酸的白色沉淀，离子方程式： Ag﹢+Cl﹣=AgCl 结论 自来水中有氯离子 。 在 100ml 烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约 10ml 液体，停止加热。 现象 加热，烧瓶中水温升高至 100 摄氏度后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水，结论蒸馏可以制得蒸馏水。 4.实验 1-4 4.实验 1-4：混合物的萃取和分液（萃取碘水中的碘） 原理： 碘不易溶于水易溶于有机溶剂操作步骤： 混液：用量筒量取 10mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入 4mL 四氯化碳，盖好 玻璃塞 。 振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗 倒转过来振荡 ，使两种液体充分接触振荡后打开活塞 ，使漏斗内气体放出。 静置：将分液漏斗放在铁架台上，静置 。 分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔） 对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。 注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。 实验 1-5：一定物质的量浓度溶液的配制 配制 100 mL1.00mol/LNaCl 溶液。 步骤为： 计算，称量，溶解， 转移 ，洗涤，转移，摇匀，加水至刻度线 1--2cm 时， 定容，上下颠倒摇匀。 。 学与问：1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？ 防止溶质的损失。 2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？（小了） 3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？ 与计算量一致吗？为什么？（称量 5.9g，计算量为 5.85g，托盘天平只能精确到 0.1g） 科学探究：胶体 向沸水中逐滴滴加 5-6 向沸水中逐滴滴加 5-6 滴饱和