高中化学学业水平测试必背方程式.docx

PAGE PAGE 3 学业水平测试必背方程式汇总 1．钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na + O Na O 2 2 2 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）： 2Na + 2H O == 2NaOH + H ↑ 2 2 2Na + 2H O == 2Na+ + 2OH - 2 + H ↑(离子方程式) 2 过氧化钠与水的反应（放热反应、Na O 是强氧化剂，用于漂白）： 2 2 2Na O + 2H O == 4NaOH + O ↑ 2 2 2 2 2Na O + 2H O == 4Na+ + 4OH - 2 2 2 + O ↑ 2 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na O + 2CO == 2Na CO + O 2 2 2 2 3 2 苏打（纯碱）与盐酸反应（盐酸过量） Na CO + 2HCl == 2NaCl + H O + CO ↑ 2 3 2 2 CO 2- 3 + 2H+ == H O + CO ↑(离子方程式) 2 2 氯化钠与硝酸银 NaCl + ＡgNO 3  ＝ＡgCl↓ + NaNO 3 Cl－ + Ａg＋ ＝ＡgCl↓(离子方程式) 碳酸钠与醋酸 Na CO + 2CH COOH = CH COONa + H O + CO ↑ 2 3 3 3 2 2 CO 2-+ 2CH COOH 3 3 = 2CH COO- 3 + H O + CO ↑(离子方程式) 2 2 △ 小苏打受热分解: 2NaHCO Na CO + H O +CO ↑ 3 2 3 2 2 氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应 NaHCO 3 + NaOH == Na CO 2 3 + H O 2 HCO -+ OH - == H O + CO 2-(离子方程式) 3 2 3 碳酸氢钠溶液和盐酸反应（治疗胃酸过多） NaHCO + HCl == NaCl + H O + CO ↑ 3 2 2 HCO -+ H+ == H O + CO ↑(离子方程式) 3 2 2 碳酸钙与醋酸 CaCO + 2CH COOH = (CH COO) Ca + H O + CO ↑ 3 3 3 2 2 2 CaCO + 2CH COOH = 2Ca2+ + 2CH COO- + H O + CO ↑(离子方程式) 3 3 3 2 2 碳酸钙与盐酸（实验室制取CO ） 2 CaCO + 2HCl = CaCL + H O + CO ↑ 3 2 2 2 CaCO 3 +2H+ == Ca2+ + H O + CO ↑(离子方程式) 2 2 氯化钡与硫酸： BaCL + H SO = BaSO ↓+ 2HCL 2 2 4 4 Ba2+ + SO 2- 4 = BaSO ↓ (离子方程式) 4 氯化钡与碳酸钠： BaCL + Na CO = BaCO ↓+ 2NaCL 2 2 3 3 Ba2+ + CO 2- 3 = BaCO ↓ (离子方程式) 3 15．碳酸镁与盐酸：MgCO + 2HCl = MgCL + H O + CO ↑ 3 2 2 2 MgCO +2H+ == Mg2+ 3 + H O + CO ↑(离子方程式) 2 2 氢氧化钡与硫酸： Ba(OH) + H SO = BaSO ↓+ 2 H O 2 2 4 4 2 Ba2+ +2 OH -+2H++ SO 2- 4 = BaSO ↓+ 2 H O (离子方程式) 4 2 氢氧化镁与盐酸(治疗胃酸多)：Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCL 2 + H O 2 Mg(OH) 2 +2H+ == Mg2+ + H O (离子方程式) 2 18．铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe + 3Cl2FeCl 18．铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe + 3Cl 2FeCl 氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl 、HClO、H O） 2 2 Cl + H O == HCl + HClO 2 2 Cl + H O == H+ 2 2 + Cl - + HClO (离子方程式) 工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH) 2 + 2Cl 2 === Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H O 2 2Ca(OH) + 2Cl === 2Ca2++ 2ClO- + 2Cl-+ 2H O (离子方程式) 2 2 2 氯气与氢氧化钠反应 2NaOH + Cl 2 === NaClO+ NaCl+ H O 2 2OH- + Cl === ClO- 2 + Cl-+ H O (离子方程式) 2 氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） △ MnO + 4HCl(浓) MnCl +Cl ↑+ 2H