高中化学必修二第二章习题含答案.docx

第 二 章 化 学 反 应 与 能 量 一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分) 下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( ) A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH NO 4 3 2 ． 已知 2SO +O 2SO 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） 2 2 3 A．O 的能量一定高于SO 的能量 2 2 B．SO 和O 的总能量一定高于SO 的总能量 2 2 3 C．SO 的能量一定高于SO 的能量 2 3 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz 反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH) ·8H O 晶体与NH Cl 晶体的反应 2 2 4 下列关于燃料充分燃烧的说法，不．正．确．的是 ( ) 空气量越多越好 B．应通入适量空气 C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 有A、B、C、D 四种金属。将A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 为正极。将 A、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈。将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC 下列化学电池不易造成环境污染的是 ( ) 氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D． 铅 蓄 电 池8．对于锌一铜一稀酸组成的原电 池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上 的两极变化是( )。 ①锌片溶解了②锌片增重③铜片上析出lg H 2 ④铜片上析出 1mol H 2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．② 和 ④ 9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气 总量，可以采取的措施是 ( ) A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO 溶液 D．加入浓度较大的盐酸 4 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A．10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液C．20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液 一定温度下，可逆反应 3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ） A.单位时间内生成 3n mol X，同时消耗n mol Y 的生成速率与Z 的生成速率相等 、Y、Z 的浓度相等 、Y、Z 的分子个数比为 3:1:2 12．决定化学反应速率的主要因素是 ( ) A．参加反应的物质本身的性质 B． 催 化 剂 C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度 下列叙述正确的是 ( ) A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧不一定是放热反应 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．吸热反应不加热就不会发生 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 的速率可由 右图表示。在下列因素 中对产生H 速率没有影响的是 (2 中对产生H 速率没有影响的是 ( 2 ) A．H＋的浓度 B．镁条的表面积 C．溶液的温度 D．Cl—的浓度 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 ( ) A．锌片是正极 B．电流从锌片流向铜片 C．氢气在锌片上析出 D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯16．在铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 mol/L，若不考虑反应过 程中溶液体积的变化，则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A、 mol/(L?min) B、(L?min) C、 mol/(L?min) D、 mol/(L?min) 二、填空题（15 分，每空 1 分） 17．（5 分）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应 物的总能量低于生成物时，该反应为  反应。 18．（6 分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。 19．（4 分）指出下列变化能量是怎样转化的： 学校燃烧煤煮饭 ， (2) 给手机的电池充电 ，(3)用畜电