高一所有化学方程式.docx

铭 叔 精 华 品 牌 系 列 の 告 别 版 ★ -----高一化学方程式汇总 必修 1 一、金属的化学性质 1．钠在空气中变暗：4Na + O 2  = 2Na O （常温） 2 2．钠在空气中燃烧（黄色火焰）：2Na + O 2 △ Na O 2 2 （艳色反应） 3．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na+ 2H O= 2NaOH+ H ↑ 2 2 4．钠与盐酸反应：2Na+2HCl = 2NaCl+H ↑ 2 钠与 CuSO 溶液反应: 2Na + 2H O+ CuSO = Na SO +Cu(OH) ↓+ H ↑ 4 2 4 2 4 2 2 钠在氯气中燃烧（产生白烟）:2Na+Cl 2 =点==== 2NaCl 7．钠与硫的反应（爆炸）：2Na+S =研==== Na S 2 铝箔在氧气中剧烈燃烧: 4Al+3O =点===2Al O 2 2 3 铝与盐酸反应: 2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑ 3 2 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+ 2NaOH+ 2H O=2NaAlO + 3H ↑ 2 2 2 铁在氧气中燃烧: 3Fe +2O =点=== Fe O 2 3 4 高温下铁与水蒸气反应: 3Fe + 4H O(g) △ Fe O + 4H 二、钠的重要化合物 2 3 4 2 氧化钠与水反应：Na O＋H O＝2NaOH 2 2 氧化钠与二氧化碳反应：Na O+ CO = Na CO 2 2 2 3 氧化钠与盐酸反应：Na O+ 2HCl= 2NaCl+ H O 2 2 过氧化钠与水反应：2Na O + 2H O= 4NaOH+ O ↑ 2 2 2 2 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na O + 2CO =2Na CO + O 2 2 2 2 3 2 过氧化钠与盐酸反应：2Na O +4HCl= 4NaCl+2H O+O ↑ 2 2 2 2 碳酸钠与足量盐酸反应：Na CO ＋2HCl＝2NaCl＋H O＋CO ↑ 2 3 2 2 碳酸钠与少量盐酸反应：Na CO ＋ HCl ＝NaHCO ＋ NaCl 2 3 3 碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO ＋HCl＝NaCl＋H O＋CO ↑ 3 2 2 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO +NaOH = Na CO + H O 3 2 3 2 向饱和碳酸钠溶液中通入 CO 气体会析出晶体: Na CO + CO + H O = 2NaHCO 2 2 3 2 2 3 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO △ Na CO ＋ H O ＋CO ↑ 三、铝的重要化合物 3 2 3 2 2 氧化铝是两性氧化物： 与盐酸反应：Al O +6HCl= 2AlCl +3 H O 2 3 3 2 与 NaOH 溶液反应：Al O + 2NaOH= 2NaAlO +H O 2 3 2 2 氢氧化铝是两性氢氧化物： （1）与盐酸反应：Al(OH) +3HCl=AlCl +3H O 3 3 2 （1）与NaOH 溶液反应：Al(OH) + NaOH=NaAlO +2H O 3 2 2 实验室制 A l ( O H ) 3 ： Al (SO ) ＋6NH ·H O=2Al(OH) ↓＋3(NH ) SO 2 4 3 3 2 3 4 2 4 氢氧化铝加热分解：2Al (OH) △ Al O + 3H O 3 2 3 2 往AlCl 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至刚好生成沉淀： 3NaOH+ AlCl =Al (OH) ↓+3NaCl 3 3 3 继续加入NaOH 溶液至沉淀溶解： NaOH +Al (OH) =NaAlO +2H O 3 2 2 往NaAlO2 溶液中加入稀盐酸至刚好生成沉淀：HCl+NaAlO +H O= Al (OH) ↓+ NaCl 2 2 3 继续加入稀盐酸至沉淀溶解：3HCl+ Al (OH) = AlCl +3H O 3 3 2 向偏铝酸盐溶液中通入过量CO ：CO +AlO -+2H O=Al(OH) ↓+HCO - 四、铁的重要化合物 2 2 2 2 3 3 附加：氢氧化铁胶体的制备：FeCl + H O(沸水)加== Fe(OH) + HCl 3 2 3 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH) 3 ↓＋3NaCl 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+ FeSO =Fe(OH) ↓+ Na SO 4 2 2 4 34．氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 氢氧化铁受热分解：2Fe(OH) 3 2 △ Fe O 2 2 2 3 +3H O 3 2 氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+ 2FeCl =3 FeCl 3 2 氯化亚铁溶液中加入氯水：Cl +2