高中化学《元素周期表和元素周期律》.docx

复习目标： 1、掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3、以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 基础知识回顾： 一、元素周期表 1、元素周期表的编排原则 横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。 纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。 2、元亲周匪表的结构 ( l ) 辰期（七个措行，七个周期） 短周期 长周期 序号 —| ＿- 口 五 -3 七 } ＼ 元示种熟 ） 8 .J 1 I,. 1S 艾 不完三周期显多容 纳 32 种元宗 O 族元丰原子序数 勹 冈 1 广 36 | . S6 Q ) 旂 ( 18 个纵行 J 16 个族） 兰族 列产 1 | ？ 三 J. 一 下 -I．．． ， III 5 A 1-+ 15 l 6 17 族芹 I A IV...六 VA VIA VII..-\ 副族 列芹 3 6 11 12 旌芹 III B IVB VB Tr 1?. ，工，，， 叩B I 王 II B | l 第诃族 A 六 克 s ... 队 10 共 3 个纵行 O 族 第 18 纵行 3 ＿ 苀素周匪表的分区 国』＼ 仆九 ＼1 .t｀＂A ＼IIA按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5 个区，分别为 s 区、d 区、ds、p 区、f 区，各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、Ⅱ 国』＼ 仆九 ＼1 .t｀＂A ＼IIA 』 H ｀区 1 尸啊系  仲{ IlI 1, I\,I: V II WIi IlI 1, I\,I: V II WIi 1I;“ I I! ” “ J J:＇\ di:( 【典型例题 1】已知X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X 的原子序数为 a。则下列说 【迁移训练 1】已知 M、N 是元素周期表中同主族的两种元素。若M 的原子序数是 x，则 N 的原子序数可能是 ( ) ①x＋2；②x＋8；③x＋10；④x＋18；⑤x＋26；⑥x＋32。 A．仅①②③④ B．仅②③④⑤ C．仅①②④⑥ D．都有可能 【答案】D 【解析】元素周期表中同主族相邻两种元素，其原子序数之差可能是2、8、18、32。但如果 两元素不相邻，则该差值有可能是 10(2＋8)、16(8＋8)、26(8＋18)、34(8＋8＋18)、 36(18＋18)等。 二、元素周期律 1、概念 元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。 2、实质 元素周期律的实质是元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化。 3、对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质相似，如Li 和 Mg，Be 和Al。 4、元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律 项目 项目 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 最外层电子数 由 1 递增到 7 相同 最高正价由+1→+7（O、F 除外） 最高正价相同 主要化合价 负价由-4→-1 原子半径 逐渐减小（惰性气体除外） 逐渐增大 金属性与 金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 非金属性 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 最高价氧化物对应 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强 水化物的酸碱性 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱 非金属的 生成由难到易 生成由易到难 气态氢化物 气态氢化物 稳定性由弱到强 稳定性由强到弱 得电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 得失电子能力 失电子能力逐渐减弱 失电子能力逐渐增强 逐渐增大（特例：BeB,NO, 逐渐减小 第一电离能 MgAl，PS） 电负性 逐渐增大 逐渐减小 5、电离能 第一电离能：气态电中性基态原子 失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能量。 元素第一电离能的意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。 第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强；反之， 第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。 变化规律： ①同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，但某些地方出现曲折变化， 如 Be B，N O， Mg Al，P S 。 ②同一族从上到下元素的第一电离能变小。 7、实例 碱金属 ①碱金属元素原子结构特点与化学性质的关系 元素 Li Na K Rb Cs 结构 原子的最外层都只有 1 个电子 相似性  化学性质 结构 都表现出较强的 还原 性：如能够与氧气等非金属单质反应；能够置换水中的氢等。反应产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。