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高中化学必背知识点归纳总结_高中化学必背基础 知识 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏。 过滤法：溶与不溶。 萃取法：如用CCl4 来萃取I2 水中的I2。 溶解法：Fe 粉(A1 粉)：溶解在过量的NaOH 溶液里过滤分离。 增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3 溶液。 吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH 溶液把Al(OH)3 溶解， 过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2 转化成A1(OH)3。 杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3 中的NaHCO3 可用加热的方法。 吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化 钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出， 得到硝酸钠纯晶。 分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质; 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同 主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强; 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强; 3、依据金属活动性顺序表(极少数例外); 4、常温下与酸反应剧烈程度; 5、常温下与水反应的剧烈程度; 6、与盐溶液之间的置换反应; 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。