高中化学常见离子检验大全.docx

(一)常见阳离子的检验方法 离子 检验试剂 实验步骤 ①将酸度计的探头浸泡在待测液中② ①酸度计② 用玻璃棒蘸取少量 实验现象 离子方程式 ① 、 ②pH7 H+ pH 试纸③ 石蕊试液 K+ 焰色反应 Na+ 焰色反应 NaOH 溶 液 NH + 待测液滴到干燥的pH 试纸上③取样， 滴加石蕊试液 ①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至 原火焰色②蘸取溶 液，放在火焰上灼 烧，观察火焰颜色。取少量待测溶液于 试管中，加入 NaOH 浓溶液并加热，将  ③石蕊变红 浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色） 火焰分别呈黄色 加热，生成有刺激性气味、使湿 4 Ag+ (浓) 稀 HNO 、稀 3 盐 酸 （ 或 湿润红色石蕊试纸置于试管口 取少量待测溶液于试管中， 加入稀 润红色石蕊试纸 变蓝的气体 生成白色沉淀，  Ag++Cl－＝AgCl↓ NaCl） HNO 3 再加入稀盐酸 不溶于稀HNO 3 （或 NaCl） 稀 H SO 或 2 4 取少量待测溶液于 产生白色沉淀， Ba2+ 可溶性硫酸 盐溶液、稀 试管中， 加入稀 且沉淀不溶于稀 Ba2++ SO 2-=BaSO ↓ 4 4 H SO 再加入稀HCl HCl HCl 2 4 KSCN 溶液 取少量待测溶液于试管中，加入 KSCN 溶液  变为血红色溶液 Fe3++3SCN－＝Fe(SCN) 3 6C H OH + Fe3+ Fe3+ 加苯酚 淀粉 KI 溶 取少量待测溶液于 试管中，加苯酚 溶液显紫色 6 5 [Fe(C H O) ]3- 6 5 6  + 6H+ 液 加 NaOH 溶液 离子 检验试剂 滴加淀粉KI 溶液 加 NaOH 溶实验步骤 溶液显蓝色 2Fe3++2I－＝2Fe2++ I 2 产生红褐色沉淀 Fe3++3OH－＝Fe(OH) ↓ 3 实验现象 离子方程式 ①KSCN 溶 加入KSCN 溶液不 取少量待测溶液于 2Fe2+ 显红色，加入少  + Cl 2  2Fe3+  + 2Cl- Fe2+ 液，新制的 氯水 试管中，加入 KSCN 溶液，新制的氯水 量 新 制 的 氯 水后，立即显红色。  Fe3++3SCN－＝Fe(SCN) 3 ②NaOH 溶液 取少量待测溶液于试管中，加入 NaOH 溶液并露置在空气 开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变  Fe2++2OH 4Fe(OH)  - =Fe(OH) ↓ 2 十 O +2H O=4Fe(OH) 中 ③酸性高锰 成红褐色沉淀。 2 2 2 3 酸钾（无其它还原性物 取少量待测溶液于 试管中，加入酸性 加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 5Fe2+ + MnO -+8H+ 4 高锰酸钾溶液 质） 5Fe3+ +Mn2++4 H O 2 ④铁氰化钾 K [Fe(CN) ] 取少量待测溶液于试管中，加入铁氰  产生蓝色沉淀 3 Fe2++2[Fe(CN) ] 3- ═ 6 3 6 化钾溶液  加入适量NaOH 溶 Fe [Fe(CN) ] ↓ 2 6 3 Al3+ NaOH 溶液 取少量待测溶液于 试管中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量 液后生成白色沉淀，该沉淀溶于 Al3++3OH－＝Al(OH) ↓ 3 Al(OH) +OH－＝AlO -+ 2H O 取少量待测溶液于 过量NaOH 溶液中 3 2 2 加入适量NaOH 溶 Cu2+ NaOH 溶液 Mg2+ NaOH 溶液 试管中，加入NaOH 溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH 溶液 液后生成蓝色沉淀 加入适量NaOH 溶液后生成白色沉淀，该沉淀不溶于过量NaOH 溶液中 Cu2++2OH－＝Cu(OH) ↓ 2 Mg2++2OH－＝Mg(OH) ↓ 2 （仅用于鉴别Mg2+和Al3+） 离子检验试剂实验步骤 离子 检验试剂 实验步骤 ①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH 试纸上③取样，滴加石蕊试液 实验现象 离子方程式 ①酸度计② pH 试纸③酚酞或石蕊试液 ① ②pH7 OH- ③酚酞变红或 石蕊变蓝 取少量待测溶液 于试管中，加入 ①BaCl 溶 2 BaCl 溶液再向 2 沉淀中加入稀盐 酸。 1．加入 BaCl 2 溶液后生成白 色沉淀，沉淀溶于稀盐酸， 并放出无色无味气体 Ba2++ CO 2-=BaCO ↓ 3 3 CO 2- 3 液、稀盐酸 BaCO +2H+＝Ba2++CO ↑+H O 3 2 2 ②稀盐酸、 取少量待测溶液 于试管中，加入稀盐酸后放出的 2．加入稀盐酸 后放出无色无 CO 2-+2H+=H O+CO ↑ 3 2 2 味气体，通入 Ca(OH) 溶液 2 BaCl