高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2影响化学反应速率的因素练习含解析新人教版选修4.docx

影响化学反应速率的因素 一、选择题 1．化学与日常生活密切相关。下列措施不是为了改变化学反应速率的是( ) A．冶铁使用鼓风机 B．冰箱使用制冷剂 C．食品袋内放置抗氧化剂D．酸奶中添加增稠剂 答 案 ：D 2．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ( ) ①增大反应物的浓度 ④加入催化剂 ②升高温度 ③增大压强 A．①② B.②③ C．②④ D．③④ 解析：选 C。根据活化分子的概念及影响条件知，①③能增大活化分子的浓度(单位体积内的活化分子数)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而②中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增大；④中催化剂降低了反应的活化能，使活化分子百 分数增大，活化分子数也同时增大。 NO 和 CO 都是汽车尾气中的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成 N2 和 CO2，下列关于该反应的说法正确的是( ) A．减小压强能增大反应速率 B．使用适当催化剂能增大反应速率C．升高温度不能增大反应速率 D．增大压强对该反应速率无影响 解析：选B。对于气体之间的反应，增大压强、升高温度和使用催化剂均能增大反应速率。4．(2019·齐齐哈尔高二期末)少量铁粉与 100 mL 0.01 mol·L－1 的稀盐酸反应，反应速率过慢。为了加快此反应速率而不改变H2 的产量，可以使用如下方法中的( ) 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用 10 mL 0.1 mol/L 硝酸 加入NaCl 溶液D．滴入几滴硫酸铜溶液 解析：选A。A.升高温度，反应速率加快，且不改变H2 的产量，正确；B.改用 10 mL 0.1 mol/L 硝酸，硝酸会与铁粉反应生成 NO，H2 的产量会减少；C.加入 NaCl 溶液，不能加快此反应速率， 错误；D.滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但硫酸铜消耗了铁粉，H2 的产量 会减少，错误。 5．(2019·邹城高二检测)反应 C(s)＋H O(g) CO(g)＋H (g)在一可变容积的密闭容器中进 2 2 行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A．增加C 的量 将容器的容积缩小一半 保持容积不变，充入H O(g)使体系压强增大 2 保持压强不变，充入N 使容器容积增大 2 解析：选 A。C 为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响，A 项符合题意；将容器的容积缩小一半，压强增大一倍，浓度增大，反应速率加快，B 项不符合题意；保持容积不变， 充入 H O(g)，反应速率加快，C 项不符合题意；保持压强不变，充入N 使容积增大，气体的浓 2 2 度变小，反应速率减小，D 项不符合题意。 可逆反应 2A(g)＋B(g) 2C(g)的反应速率随压强变化的曲线图正确的是( ) 解析：选C。增大压强，正、逆反应的反应速率均增大，选项A、B、D 错误。 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO 和 O ，开始反应时，按反应速率由大 2 2 到小顺序排列正确的是( ) 甲：在 500 ℃时，SO 和 O 各 10 mol 反应 2 2 乙：在 500 ℃时，用V O 做催化剂，10 mol SO 和 5 mol O 反应 2 5 2 2 丙：在 450 ℃时，8 mol SO 2 丁：在 500 ℃时，8 mol SO 2 甲＞乙＞丙＞丁C．乙＞甲＞丁＞丙 和 5 mol O 反应 2 和 5 mol O 反应 2  乙＞甲＞丙＞丁D．丁＞丙＞乙＞甲 解析：选C。催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂影响最大；浓度、压强影响程度相对较小。同温时，乙中反应速率最快；同温且无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓 度，故甲丁；丙中温度最低，反应速率最慢，故C 正确。 催化剂 8．(2019·长春高二质检)恒容下的反应 2SO ＋O 2SO ΔH＜0 经一段时间后达到平 2 2 △ 3 衡。下列可以加快反应速率的方法是( ) ①将 SO 分离出一部分 ②充入少量N ，增大压强 3 2 ③升高温度 ④充入少量SO 气体 3 ①② C．②③  ①③ D．③④ 解析：选D。①将SO 分离出一部分，生成物浓度减小，反应速率减小，错误；②充入少量N ， 3 2 增大压强，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，错误；③升高温度，可增大活化 分子百分数，反应速率增大，正确；④充入少量SO 气体，生成物浓度增大，反应速率增大， 3 正确。 9．(2019·杭州高二月