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高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+3，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+1，+2，+3，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂 （具有氧化性）—得电子—化合价下降—被还原—还原产物还原剂 （具有还原性）—失电子—化合价上升—被氧化 —氧化产物口诀 ：氧化剂- -得 ---降 ---（被）还原 还原剂-- 失 --- 升 （被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 3、金属活动顺序表置 3、金属活动顺序表 置 K Ca Na Mg Al Zn 氧Fe化S还n 原Pb反H应Cu Hg A复g 分Pt解Au 还原性逐渐减弱化 分 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如 CaCO3、BaCO3、 BaSO 、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH） 、Al（OH） 、 4 2 3 Fe（OH） 、Fe（OH） 、Cu（OH） 等），难电离（H CO 、H S、CH COOH、HClO、 2 3 2 2 3 2 3 H SO 、H PO 等），气体（CO 、SO 、NH 、H S、Cl 、O 、H 等），氧化物（Na O、 2 3 3 4 2 2 3 2 2 2 2 2 MgO、Al O ）等不拆。 2 3 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。离子共存问题判断 1、是否产生沉淀 （如：Ba2+ 和SO 2-，Fe2+ 和OH-） 4 2、是否生成弱电解质（如：NH +和OH-，H+和CH OO-） 4 3 3、是否生成气体 （如：H+和CO 2-，H+和SO 2-） 3 4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO 5、电解质 3 -和 Fe2+，Fe3+和I-） 3 HCl、HBr、HI、H SO 、HNO HClO 强酸 2 4 3 4 强电解质 强碱 NaOH、KOH、Ca（OH） 、Ba（OH） 2 2 电 盐 解 质 弱酸 弱电解质 弱碱水  NaCl、NH NO 、BaSO 、AgCl等 4 3 4 H CO 、H SO 、H PO 、H S、HClO、CH COOH、 2 3 2 3 3 4 2 3 苯酚 NH · H O、不可溶的碱 如Cu（OH） 、Fe 3 2 2 （OH） 3 6、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放 热反应和吸热反应。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。 常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH） 2 和二氧化碳的反应。 7、物质的量 1、各个物理量的名称符号单位 8H O 和 NH 2 Cl 的反应、灼热的碳 4 物理量 符号 单位 质量 m g 物质的量 n mol 摩尔质量 M g/mol 气体摩尔体积 Vm L/mol 物质的量浓度 c mol/L 质量分数 ω 无 微粒数目 N 无 2、各物理量之间的转化公式和推论 微粒数目和物质的量 n=N/N A N=nN A N ----阿伏加德罗常数。规定规定 0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为×1023 个， A 该数目称为阿伏加德罗常数 物质的量和质量n=m/M m=nM 对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol 物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液） a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cv 3、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取） ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 2—3 次，将洗液全部转移至容量瓶中 ⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线 1cm—2cm 处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切 ⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶、贴签 必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶 头滴管