高中化学竞赛题--电离平衡.docx

PAGE PAGE 10 中学化学竞赛试题资源库——电离平衡 A 组 下列溶液中导电性最强的是 A 1L 0.1mol/L 醋酸 B 0.1L 0.1mol/L H SO 溶液 2 4 C 0.5L 0.1mol/L 盐酸 D 2L 0.1mol/L H SO 溶液 2 3 把 0.05mol NaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A 自来水 B 0.5mol/L 盐酸 C 0.5mol/L HAc 溶液 D 0.5mol/L KCl 溶液 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成 H 2 的总量，可向盐 酸中加入适量的 A CaCO （s） B Na SO 溶液 C KNO 溶液 D CuSO  （s） 3 2 4 3 4 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的 A NaOH（s） B H O C NH Cl（s） D CH COONa（s） 2 4 3 下列离子最易结合 H＋的是 A C H O－ B CH COO－ C OH－ D C H O－ 6 5 3 2 5 物质的量浓度和体积均相同的氯化钠和醋酸钠两种溶液，前者溶液中离子总数为 a，后 者溶液中离子总数为 b，下列关系中正确的是 A c(Cl－)＞c(CH 3 COO－) B a＞b C a＝b D a＜b 在 RNH ·H O RNH ＋＋OH－的平衡中，要使 RNH ·H O 的电离程度及[OH－]都增 2 2 3 2 2 大，可采取的措施是 A 通入 HCl B 加入少量 NaOH C 加水 D 升温 用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 [OH ? ] [ NH ? H O ] A [ NH  H O ] 3 2 B 3 2 [OH ? ] C [NH ＋]和[OH－]的乘积 D OH－的物质的量 4 将 0.l mol·L－1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A 溶液中 c（H＋）和 c（OH－）都减小 B 溶液中 c（H＋）增大 C 醋酸电离平衡向左移动 D 溶液的 pH 增大10．将 0.05mol/L 的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是 溶液中氢氧根离子的浓度增大了 [CH COOH]减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动 3 平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少 电离程度增大，［CH COO－］也增大了 3 向醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液，则 A 醋酸的电离平衡向左移动 B 溶液的 pH 减小C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小 将一小包碳酸铜粉末分成两等份，向一份中加入过量的 0.1mol/L 的盐酸，另一份加入 过量的 0.1mol/L 的醋酸，保持其它条件相同。有关这两个反应，下列哪一项会不相同A 释放出气体的体积 B 溶解的碳酸铜质量 C 所得溶液的颜色 D 所得溶液的氢离子浓度 向冰醋酸中不断加水时的变化曲线如右图，若 x 表示加水则 y 轴可表示为 的量， A导电性 A 导电性 B H＋的物质的量 C [H＋] D CH COOH 的电离程度 已知同温同浓度时①H CO  H S 电离程度大，②H S 比 HCO －电离程度大，则下列 反应不正确的是 2 3 2 2 3 A Na CO ＋H S＝NaHCO ＋NaHS B Na S＋H O＋CO ＝NaHS＋NaHCO 2 3 2 3 2 2 2 3 C 2NaHCO ＋H S＝Na S＋2H O＋2CO D 2NaHS＋H O＋CO ＝Na CO ＋2H S 3 2 2 2 2 2 2 2 3 2 写出下列物质的全部电离方程式： （1）NH ·H O： 3 2 （2）H S： 2 （3）NaHCO ： 3 如何证明 CH COOH 是一种弱酸？ 3 向 0.1mol/L Ca(ClO) 2 溶液中通入少量 CO 2 ，其结果是 （Ca(ClO) 2 完全反应， 还是只部分反应？），原因是 。 向CaCl 2 溶液中通入 CO 2 时，没有明显的现象发生。若同时也通入NH ，会发现溶液中 3 有 产生。试用电离平衡理论解释以上现象： 。 “侯氏制碱法”是我国近代化学家侯德榜先生发明的制碱法，其原理是向氨化的饱和食 盐水中不断通入 CO 2 气体即可析出小苏打，但若将通 NH 3 和 CO 2 的顺序颠倒，则不能获得小苏 打。试用有关原理加以解释。 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能 力如图所示，请回答： 加水前导电能力为零的理由是： ； a、b、c 三点溶液pH 值由小到大的顺序是 ； a、b、c 三点中电离程度最大的是 。 若要