高中化学综合训练题.docx

第 第 PAGE 1 页 高中化学综合训练题 一．选择题（共 13 小题） 反应 2A（g）+B（g） 2C（g）的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．加入催化剂，X 点位置不变 B．加入催化剂，G 的大小不变C．该反应为放热反应 D．反应热为 E 与 G 的和 反应物 X 生成 Z 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（ ） A．2X（ g ）→Z （ g ）+（a﹣b）kJ B．2X（ g ）→Z （ g ）+（b﹣a）kJ C．2X（ g ）→Z （ g ）+（c﹣a）kJ D．2X（ g ）→Z （ g ）+（b﹣c）kJ 3．根据图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去） （ ） A．反应①③中 MnO2 均被还原B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 C．反应②中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂 D．反应③是置换反应 4．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．60gCH3COOH 与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂 C﹣O 键数为 NA B．0.2mlHD 与 0.1mol 18O2 所 含 中 子 数 均 为 0.2NA C．1L0.5mo/L（NH4）2SO4 溶液中氮原子数为 NA D．2.24L （标准状况） CHCl3 所含共价键数为 0.4NA 5．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．常温常压下，46gNO2 与 N2O4 混合气体共含 3NA 个原子B．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数目为 1.0NA C．100℃时，1L pH=6 的纯水中，含有的 OH﹣数目为 1×10﹣8NA D．常温下 0.1molCl2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NA 6．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LNO 和 11.2L O2 反应，生成气体的分子数目为NA B．将 CuO 和 Cu2S 等质量混合，混合物中 Cu2+数目为 NA C．1LpH=12 的 NaOH 溶液中的 OH﹣ 数目为 0.01NA 2 AD．0.1molT 18O 所含电子数目为N 7．下列离子方程式正确的是（ 2 A 大理石与醋酸反应：CO 2﹣+2CH COOH═2CH COO﹣+H O+CO ↑ 3 3 3 2 2 2 2 4高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4﹣+4Cl﹣+8H+═Mn2++2Cl2↑+4H2O C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO +H O+ClO﹣=SO 2﹣+Cl﹣+2H 2 2 4 D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH﹣+Ca2++HCO3﹣═CaCO3↓+H2O 8．测得某 pH=2 的溶液中有关数据如下：则该溶液中还可能大量存在的一种离 离子Na 离子 Na+ Fe3+ ？ NO ﹣ 3 SO 2﹣ 4 浓度（mol/L） 2.0×10﹣2 1.4×10﹣2 ？ 2.0×10﹣2 2.4×10﹣2 Fe2+ B．Al3+ C．Cl﹣ D．CO 2﹣ 3 选项离子组X 试剂离子方程式AFe2 选项 离子组 X 试剂 离子方程式 A Fe2+、Cl﹣、H+、SO 2﹣ 4 少 量 Fe2++NO ﹣+4H+=NO↑++2H O+Fe3+ 3 2 NaNO3 B NH +、Fe3+、Br﹣、SO 2﹣ 4 4 过量 H S 2 2Fe3++H S=2Fe2++S↓+2H+ 2 C NH +、Na+、Fe3+、CO 2﹣ 4 3 过量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D K+、Na+、HCO ﹣、[Al （OH）少量 HCl 3 H++[Al（OH）]﹣=A（l OH）↓+H O 4 3 2 4 ]﹣ A．A B．B C．C D．D 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。m、P、q、r、s 是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体。m 的摩尔质量为 p 的 2 倍，n 是元素 Y 的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p 物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q 能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．q 与 s 均为酸性氧化物 B．原子半径：W＜Y＜X C．Z 的氢化物比 Y 的氢化物稳定 D．Z 的含氧酸是一种强酸 2 3装有 Fe O 、CuO、Fe、Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（ ） A．一定有 Fe2+，可能有 Cu2 2 3