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2019人教版选择性必修一;1.为什么增大浓度、增大压强、升高温度、使用催化剂等会加快化学反应速率？
2.外界条件是如何影响化学反应速率的？能否从理论上加以解释？;基元反应：通过碰撞一步直接转化为产物的反应。
例如：NO2 + CO=NO + CO2 ;
;
;有效碰撞
(有足够的能量
和合适的取向);
;【思考与讨论】; 任务一 用简单碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响; 任务二 用简单碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响;其他条件相同时，使用催化剂，改变反应历程，改变反应活化能，单位体积内活化分子数目增多，单位体积内活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。;未使用催化剂时：反应A+B=AB的活化能为Ea;其他条件相同时，增大反应体系压强，单位体积内活化分子数目增多，单位体积内活化分子百分数不变，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。;单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增多;
;;式中v是反应速率；a、b分别是反应物A和B浓度的幂指数，它们的数值是通过化学实验测得的，与化学方程式的计量数无关；
k为速率常数，其值与温度有关。;根据下表数据，建立反应2H2+2NO=2H2O+N2的速率方程。
并讨论H2浓度或NO浓度对反应速率的影响，谁更显著？;分析：设该反应的速率方程为：v=k?ca(H2)?cb(NO);1.在500℃时，2SO2＋O2 2SO3正向是放热反应体系，只改变下列条件，请把影响结果填入下表。(填写“增大”“减小”“不变”);达标检测;达标检测
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