高中化学课件：含氯消毒剂中有效氯的测定.pptx

含氯消毒剂中有效氯的测定 林肃浩名师乡村工作室 余杭中学 钟仁梅 指向学科核心素养的微项目实践研究 —功不可没的消毒剂 有效氯的定义 有效氯指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯量，实质就是指单位质量的含氯化合物中所含氯的氧化能力相当于多少纯净氯气的氧化能力。 有效氯的含量通常用浓度mg/L或%(g/100 mL)表示。 意义：有效氯能反映含氯消毒剂氧化能力的大小，有效氯越高，药物消毒能力越强；反之，消毒能力越弱。 有效氯含量的测定方法 1、测氯试纸 实验用品：测氯试纸 实验方法：由抽纸口截取一段试纸，浸入待测液中，立即取出，15秒内与色卡比较。 有效氯含量的测定方法 2、滴定法 (1)硝酸银滴定法测定水中氯的含量 实验原理： 在中性或弱碱性介质中，AgNO3与氯化物反应生成AgCl白色沉淀，当水样中的氯离子全部与AgNO3反应后，过量的硝酸银与K2CrO4指示剂反应生成砖红色铬酸银沉淀。 NaCl + AgNO3 = AgCl(白色)↓ + NaNO3      2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4(砖红色)↓ + 2KNO3  表达式： 说明： c：硝酸银标准溶液浓度，mol／L V：水样体积，mL △V：硝酸银标准溶液的消耗量，mL  有效氯含量的测定方法 2、滴定法 (1)硝酸银滴定法测定水中氯的含量 实验仪器： 50mL酸式棕色滴定管，250mL 锥形瓶，100mL移液管，洗耳球  实验药品： 0.05mol/L的硝酸银标准溶液，10％铬酸钾指示剂，水样 有效氯含量的测定方法 2、滴定法 (1)硝酸银滴定法测定水中氯的含量 实验步骤：   ①用移液管取100mL水样于250mL锥瓶中，加入2mL 10％铬酸钾 指示剂，此时溶液呈纯黄色。 ②用硝酸银标准液滴至所出现的铬酸银红色沉淀不再消失为终点 (即溶液呈黄中带红)。 ③重复操作2~3遍。      有效氯含量的测定方法 2、滴定法 (1)硝酸银滴定法测定水中氯的含量 交流与讨论：   若水中含亚硫酸盐、硫化物时，会干扰实验。为消除干扰，应先加什么试剂？ 双氧水 有效氯含量的测定方法 2、滴定法 (2)碘量法测定84消毒液中氯的含量 实验原理： 84消毒液中的有效氯在酸性条件下迅速释放，将碘化钾氧化为单质碘，再以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准液进行回滴。 ClO- + 2H+ + 2I- = I2 + Cl- + H2O 2S2O32- ＋ I2 = S4O62- + 2I- 表达式： 说明： 0.0355是与1 ml 1 mol/L硫代硫酸钠标准溶液相当的氯的质量，g x：有效氯含量，g/L c：硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L V ：滴定用去硫代硫酸溶液的体积，mL V0：量取消毒剂原药体积，mL Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- 有效氯含量的测定方法 2、滴定法 (2)碘量法测定84消毒液中氯的含量 实验仪器： 酸式滴定管，250mL 碘量瓶，移液管，量筒，洗耳球  实验药品： 可溶性淀粉溶液，100g/L的KI溶液，1mol/L硫酸溶液，0.1mol/L Na2S2O3标准溶液 碘量瓶 有效氯含量的测定方法 2、滴定法 (2)碘量法测定84消毒液中氯的含量 实验步骤：   ①用移液管取5.0mL 84消毒液于具塞磨口锥瓶中，加入20mL KI溶液 和10mL硫酸溶液，塞上瓶塞，在暗处放置5min。 ②用Na2S2O3标准液滴定至淡黄色，加1mL淀粉指示液，继续滴定 至蓝色消失即为终点。 ③重复操作2~3遍。      有效氯含量的测定方法 2、滴定法 交流与讨论：  ①在实验过程中为防止I2挥发，造成结果偏低，采取了哪些措施？ ②在滴定过程中，氧化析出的I2必须立即进行滴定，其目的是什么？ ③在用Na2S2O3标准液滴定时，为什么要溶液变成淡黄色时再加1mL淀粉指示液？ ④滴定至终点后几分钟，溶液又出现蓝色，这是为什么？ (2)碘量法测定84消毒液中氯的含量 实验过程中使用碘量瓶；加入过量的KI，增大I2的溶解度；暗处放置(避光反应)5min。 由于空气氧化I-所引起的。 淀粉指示剂若加入太早，则大量的I2与淀粉结合成蓝色物质，这一部分碘就不容易与Na2S2O3反应，以导致实验误差。 减少I- 与空气的接触，减小实验误差。 有效氯含量的测定方法 3、DPD分光光度法测定二氧化氯的含量 利用紫外分光光度计可直接测量水中的ClO2含量。 紫外分光