高中化学课件：化学反应与能量变化 第2课时 .pptx

化学反应与热能第一节 化学反应与能量变化第六章 化学反应与能量 一、导入新课我国化石燃料和水电能源消耗构成图 一、导入新课能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可避免的能源危机。 二、推进新课化学变化的特征化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。利用化学反应：二、是利用反应中的能量一、是制取物质能量【提问】化学反应过程中为什么会有能量变化？为什么有的化学反应释放能量，有的化学反应吸收能量？ 二、推进新课以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。1.化学反应的本质是什么？化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。*键能：拆开1 mol某键所需的能量或形成1 mol该化学键所释放的能量叫键能。单位：kJ/mol。微观：化学键与化学反应中能量变化的关系 二、推进新课H · ·· · Cl ·· ：＋→ Cl ·· ·· H ·· ··H2 + Cl2 2HClH—H Cl —ClH—Cl断开断开点燃一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。形成1.化学反应本质化学键的形成与断裂与能量有什么关系？ 二、推进新课H · ·· · Cl ·· ：＋→ Cl ·· ·· H ·· ··H2 + Cl2 2HClH—H Cl —ClH—Cl断开断开点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。形成放出能量2.化学反应中能量变化的主要原因 二、推进新课3.从化学键的观点来分析能量的变化一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量【提问】一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小 二、推进新课实验测得，在25℃、101 kPa条件下，将1 mol H2 (H-H)变为2 mol H原子需吸收436 kJ能量，而2 mol H原子变成1 mol H2 (H-H)放出436 kJ能量，这个能量就是H-H键的键能。 吸收能量 放出能量 反应放热 吸收能量 放出能量 反应吸热 二、推进新课某些化学键的键能(kJ/mol)键键能键键能H－H436C－H415.0Cl－Cl242.7O－H462.8Br－Br193.7N－H390.8I－I152.7H－Cl431.8C－C347.7H－I298.7对于某个确定的化学反应，如何判断它是放出能量还是吸收能量呢？键能越大含该键的分子越稳定化学键越牢固 二、推进新课放热(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收的总能量为436 kJ＋247 kJ＝683 kJ；(2)化学键形成时需要释放能量。释放的总能量为431 kJ＋431 kJ＝862 kJ；(3)反应中放出的热量的计算：862 kJ - 683 kJ=179 kJ判断该反应是 反应 1mol H-H 键断裂所需能量 436kJ 1mol Cl-Cl 键断裂所需能量 243kJ 1mol H-Cl 键形成放出能量 431kJ在反应H2 + Cl2 2HCl中点燃 二、推进新课?H1?H2?H1键断裂吸收的能量t?H2键生成释放的能量若?H2 - ?H1 0 反应放热能量H-H Cl-Cl2H 2Cl2HCl反应过程0H2 + Cl2 2HCl点燃4.反应中能量变化示意图 二、推进新课?H1?H2?H1键断裂吸收的能量?H2键生成释放的能量若?H2 - ?H1 0 反应吸热能量反应物过渡态生成物反应过程0 二、推进新课放出热量能量反应物生成物反应过程0吸收热量能量反应物生成物反应过程0放热反应吸热反应 二、推进新课微观：化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂和形成。①断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。②断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。【小结】 二、推进新课宏观：化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小反应物本身所具有的总能量和生成物本身所具有的总能量之间的相对大小与反应放热、吸热的关系分别如何？（提示：可从能量守恒角度分析）放出热量能量反应物生成物反应过程0①反应物的总能量大于生成物的总能量，反应 。放出能量