高中化学课件：化学平衡影响因素.pptx

判断反应是否自发进行的方法？K如何判断反应进行的方向？化学平衡影响因素——化学反应条件的优化1、振荡能改变溶液颜色的原因是什么？2、静置过程颜色变化的原因是什么？1、设计实验证明该反应存在化学平衡？2、酸碱性是怎样影响重铬酸钾溶液的颜色的？一、浓度对化学平衡的影响结论1：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度（或减小生成物浓度），平衡向正方向移动；同理，减小反应物浓度（或增大生成物浓度），平衡向逆方向移动。其他条件不变浓度实验组2改变浓度的方法是什么？定量角度看浓度对化学平衡的影响编号影响因素浓度商Q平衡移动方向①增大c(Fe3+)②增大c(SCN-)③减小c(Fe3+)减小容器体积同时同倍增大了反应物与生成物的浓度在一定温度下，反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若m+np+q，QK，平衡正向移动若m+np+q，QK，平衡逆向移动若m+n=p+q，Q=K，平衡不移动二、压强对化学平衡的影响结论2：对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下，增大压强（减小容器体积），平衡向气体分子数少（体积减小）的方向移动；减小压强（增大容器的体积），平衡向气体分子数多（体积增大）的方向移动。气体 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色无色 温度会使化学平衡发生移动，升高温度，反应逆向移动，生成更多的NO2颜色加深。升高温度，反应逆向移动，N2O4平衡浓度减小，NO2平衡浓度增大，K值减小。 2NO2(g) N2O4(g) △H＜0 红棕色无色三、温度对化学平衡的影响结论3：在其他条件不变的情况下，升高温度会使化学平衡向吸热的方向移动；降低温度，会使化学平衡向放热的方向移动。根据K值来判断：随着温度升高，若K值变大，则正向反应为吸热反应；若K值变小，则正向反应为放热反应。如果改变影响平衡的一个因素（如温度、参加反应的物质的浓度、压强），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。——勒夏特列原理在其他条件相同的情况下：结论1：增大反应物浓度，反应向正方向移动，反应物浓度随着平衡移动又逐渐减小。结论2：对于反应前后有其他参与的反应，增大压强，反应向着气体分子数减少的方向移动，体系的压强随着平衡移动又逐渐减小。催化剂不影响平衡移动结论3：升高温度，反应向吸热方向移动，体系的温度随着平衡移动又逐渐减小。结合图像看平衡影响因素在t1时刻：①增大N2的浓度②减小体积增大压强③升高温度④减小H2的浓度⑤增大体积减小压强⑥降温⑦加入催化剂vV正V逆 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜00t1t