高中化学课件：电解池复习（严州中学新安江校区）1.pptx

冶炼钠，镁，铝电镀氯碱工业污水治理 《电解池》复习严州中学 孔素珍e-e-Cl-OH-Na+H+阳极：还原剂- ne- 氧化产物当阳极表面存在多种还原剂时，还原性强的先失电子氧化反应阴极：氧化剂+ne- 还原产物当阴极表面存在多种氧化剂时，氧化性强的先得电子还原反应任务一：再探氯化钠电解问题一：电子如何移动？失e-氧化反应得e-还原反应 离子如何移动？问题二：阴极附近的电子去哪了？e-e-铁片 石墨阳极附近的电子从哪来？建模1：饱和NaCl溶液应用1：利用电化学原理，用丁烯二酸（HOOC—CH CH—COOH）为原料制得丁二酸（HOOC—CH2—CH2—COOH ），这个过程发生在________极阴极得电子的微粒不一定是阳离子，还可以是分子；同理，阳极失电子的微粒也不一定是阴离子，也可以是分子应用2：以石墨为电极，利用KOH溶液作为电解质溶液，CO2为原料，电解制备甲烷，发生在________极，该极的电极反应式为 ____________________。 写出产生ClO2的电极反应式： 思考一：电解饱和食盐水时，阳极除了生成Cl2外，是否也可能生成ClO2？思考二：在氯碱工业中，要用精制饱和食盐水替换淡盐水，为什么?当外界条件（温度，浓度，电压…）改变时，同一还原剂生成的氧化产物会发生变化，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性也会发生变化，所以电极表面可能会发生副反应。铁钉阴1阳2石墨阴2阳110 分钟后任务二：装置改造石墨建模2问题一：往溶液里投入一颗铁钉，出现什么现象？阳极为活性电极(除Pt、Au以外的金属)时,优先失电子，还原性：活性电极 阴离子问题二：写出所有的电极反应式饱和NaCl溶液问题三：预测电解较长时间还会有何现象？很多电解池除了基本的电极反应以外，还存在后续反应任务三：学以致用1神奇“离子生命仪”%20泡泡脚就能排毒.flv“神奇“离子生命仪”%20泡泡脚就能排毒.flv离子健康神奇“离子生命仪”%20泡泡脚就能排毒.flv仪神奇“离子生命仪”%20泡泡脚就能排毒.flv”---神奇“离子生命仪”%20泡泡脚就能排毒.flv泡脚排毒神奇“离子生命仪”%20泡泡脚就能排毒.flv是真是假？如何揭开这个骗局？请画出装置图 铬是常见元素，在水体中主要以三价铬和六价铬的形式存在，主要来源于工业，特别是电镀行业。由于+6价Cr具有强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。任务三：学以致用2 Fe/C 电解处理含铬废水基于电化学反应原理的含铬工业废水处理技术已知： ?重铬酸根Cr2O72-和铬酸根CrO42-离子间存在如下平衡 Cr2O72-(橙色) +H2O 2CrO42-(黄色）+2H+ ?+6价Cr的氧化性很强，极易被还原成Cr3+，Cr3+在溶液中呈绿色，Cr(OH)3为绿色沉淀 ?Fe3+在PH=3.7时沉淀完全，Cr3+在PH=9时沉淀完全.学以致用2:Fe/C 电解处理含铬废水问题一：阳极谁失电子，阴极谁得电子问题二：废水中的Cr2O72-是如何除去，请用离子方程式表示能否证明该反应的发生石墨 铁片 含铬(Cr2O72-)废水已知： ?重铬酸根Cr2O72-和铬酸根CrO42-离子间存在如下平衡 Cr2O72-(橙色) +H2O 2CrO42-(黄色）+2H+ ?+6价Cr的氧化性很强，极易被还原成Cr3+，Cr3+在溶液中呈绿色，Cr(OH)3为绿色沉淀 ?Fe3+在PH=3.7时沉淀完全，Cr3+在PH=9时沉淀完全.学以致用2:Fe/C 电解处理含铬废水问题三：请预测电解较长时间后，溶液中有何现象？问题四：选用铁做电极有什么优点？已知： ?+6价Cr的氧化性很强，极易被还原成Cr3+，Cr3+在溶液中呈绿色，Cr(OH)3为绿色沉淀 ?Fe3+在PH=3.7时沉淀完全，Cr3+在PH=9时沉淀完全.学以致用2 Fe/C 电解处理含铬废水基于电化学反应原理的含铬工业废水处理技术氧化剂，得e-还原剂，失e-阴极阳极氧化反应还原反应电解质建立模型电解池当阴极表面存在多种氧化剂时，氧化性强的先得电子；同理，当阳极表面存在多种还原剂时，还原性强的先失电子。还原性：阳极活性电极(除Pt、Au以外的金属) 阴离子有时除了基础的电极反应，还可能存在后续反应—+工业冶炼金属钠的装置