高中化学课件：第一章化学反应的热效应.pptx

第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 §2-1 盖斯定律;新课程标准要求;核心素养发展目标;01 必备知识;一、盖斯定律;1、定义:;一、盖斯定律;2．特点 (1)反应的热效应只与始态、终态有关，与_____无关。 (2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。 则ΔH＝__________＝________________。;3．意义 应用盖斯定律，可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热： (1)有些反应进行得很慢。 (2)有些反应不容易直接发生。 (3)有些反应往往有副反应发生。;C(s)+ O2(g);C(s) + O2(g) ＝ CO(g) △H3＝？;关键：目标方程式的“四则运算式”的导出（消元法）;5.图例说明;小结：利用盖斯定律计算反应热的一般步骤;例题1；已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol试计算: ④ 2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH;应用盖斯定律计算反应热时应注意的事项 1．热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。 2．热化学方程式相加减时，反应热也随之相加减。 3．将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。 4．若热化学方程式需相减，最好能先把被减方程式进行颠倒，然后相加，更不易出错。;查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol;例题3、已知下列反应的反应热 CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -870.3 kJ/mol C(s) + O2 (g) = CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol H2(g) + ? O2(g) =H2O(l) △H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+ O2(g) = CH3COOH(l) △H ;解： ④= ②×2 +③×2- ① 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) 2△H2= -787.0 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) 2△H3= -571.6 kJ/mol+) 2CO2(g)+2H2O(l) =CH3COOH(l)+2O2(g) -△H1= 870.3 kJ/mol------------------------------------------------------------------------------------ 2C(s) +2H2(l)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= -488.3 kJ/mol;;例题5、已知25 ℃、101 kPa时： 4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s) ΔH1＝－1648kJ·mol－1 ① C(s)＋O2(g)==CO2(g)　 ΔH2＝－393kJ·mol??1　② 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)==2FeCO3(s) ΔH3＝－1480kJ·mol－1　 ③ 写出FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是;02 随堂演练;;;;;;;;;5.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知: ①Sn(s,白)+2HCl(aq) === SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1 ②Sn(s,灰)+2HCl(aq) === SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2 ③Sn(s,灰) Sn(s,白)　ΔH3=+2.1 kJ·mol-1 下列说法正确的是(　　) A.ΔH1ΔH2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏;;;;7.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3；S(g)＋O2(g)===SO2(g