高中化学课件：核外电子排布.pptx

　　公元前450年以前，古希腊哲学家德谟克利特提出，宇宙万物都是由最微小、坚硬、不可入，不可分割的物质粒子所构成的。这种粒子就是原子。;18世纪末，法国科学家拉瓦锡推翻了古希腊哲学家的四元素说，他认为现在用任何方法都不能再加以分解的一切物质都是元素，如：光、热、氧、氢、氮、碳、硫、盐酸素、银、铜、石灰等。 1803年英国科学家道尔顿提出了原子学说。他发现了倍比定律，分析甲烷CH4和乙烯C2H4两种气体，发现它们均含碳氢两种元素，如果这两种元素气体中的碳元素含量都定位一份的话，甲烷的氢元素是乙烯中的两倍。类似的情况出现于其它成对的化合物中。;1858年德国物理学家普吕克利用真空泵，发现随着玻璃管内空气稀薄到一定程度时，在阴极对面的玻璃管壁上出现绿色荧光，改变所加磁场，荧光的位置也会发生变化，可见这种荧光是从阴极发出的射线撞击玻璃管壁产生的。1897年英国物理学家汤姆孙发现用不同的阴极材料或改变管内气体种类，测得射线粒子的荷质比e/m均保持不变，“射线粒子”带负电、质量是氢原子质量的1/1836，汤姆生把它称之为“电子”。;1896年~1898年科学家相继发现了放射性，1903年英国物理学家卢瑟福用准直α射线轰击厚度为微米的金箔，绝大多数α粒子（He2+离子）都直穿过金箔，偏转很小，大约每8000~10000个α粒子中的一个的α粒子偏转角大于90°，甚至观察到偏转角等于180°的大散射。;1913年，丹麦物理学家波尔在研究氢原子光谱，引入了量子论观点，大胆地提出了新的原子结构模型：原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值。;电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。;人类对原子的认识在不断的深化;;1、原子中质子数等于电子数 2、电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核 3、质子和中子的相对质量约为1，所以原子的相对质量近似等于中子数和 质子数之和 4、原子的质量近似等于原子核质量，也就是质子数和中子数之和;质量数：将核内质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得数值叫做质量数。用A表示;原子??号 ;1.元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称;1.概念：把具有一定数目 和一定数目 的一种原子叫做核素。 2.核素属于 概念，核素界定的是一种原子，由质子数和中子数共同确定的，即原子核内质子数 ，中子数 的原子是同一种核素。 3.同一元素的不同核素，中子数不同、质量数不同，但质子数一定相同。 4.除少数元素只有一种核素外，大多数元素都包含多种核素，即一种元素可以有多种核素，如 、 、 为氢元素的3种的核素。;(1)定义： 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。 (2)特点：在周期表中占据同一 ，化学性质 ，物理性质略有差异；天然存在的同位素相互间保持一定的 ，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。 (3)应用 考古时利用 测定文物的年代； 和 用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤。;核素和同位素的常见误区;1、电子层;稀有气体元素原子电子层排布;（3）各电子层最多容纳2n2个电子；;19K;1、画出Br、 Cl、K、Cs、Al3+、S2-的核外电子排布情况。; ;能否根据核外电子排布给元素排位置？; 1869年俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，绘制出了第一张元素周期表。;找出元素周期表编排原则？;周期数;2、元素周期表中有哪些族？如何表示？分别在哪些列？与族有何关系?;;1、结合元素周期表，根据已知的元素符号完成下列表格;2、结合元素周期表，根据已知的原子序数完成下列表格;原子序数;3、结合元素周期表，推断同族元素的原子序数;4、结合元素周期表，推断同周期第ⅡA和第ⅢA元素的原子序数关系的可能性; 核外电子 (1)10电子微粒; 核外电子 (2)18电子微粒;原子结构与元素性质;任务1.找出Li、Na、K、Rb、Cs元素原子结构的相同点和不同点;任务2.归纳碱金属元素的物理性质;碱金属单质;元素;元素 ;元素周期表的结构;;1.稳定结构：8e-稳定结构（K层为2e-） 在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋于稳定结构。;③阴离子：