高中化学课件：化学选考二轮复习策略.pptx

“情境-模型”双轮驱动的选考备考策略----基于浙江省化学选考命题与试卷分析、二轮复习备考策略研讨 牛人 【 2016.10】30. (10分)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)已知：900 K时，4HCl(g)+O2(g) 2 Cl2(g)+2H2O(g)，反应自发。①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由________________________。②900 K时，体积比为4：l的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×l05~4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线示意图。(2)已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)===NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △Hl= —102 kJ·mol—13Cl2(g)+6NaOH(aq)===5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) △H2= —422 kJ·mol—1①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_____________________。②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO—的浓度为c0 mol·L-1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO—浓度为ct mol·L-1，写出该时刻溶液中Cl—浓度的表达式；c(Cl—)=__mol·L—1(用c0、ct)900KP/105 Paα(HCl)1 2 3 4 5 60.45?0.40?0.35?0.30利用反应自发性判断放热平衡图像作图热化学方程式书写离子浓度计算选考30题—怎么考 ③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：I 2ClO— = ClO2—+Cl—II ClO2—+ClO— = ClO3—+Cl—常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：______________________________________。(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式________________________________________。③反应I的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClOˉ向ClO转化碰撞理论应用电极反应式书写连续反应选考30题—怎么考 【 2017.4】30．【加试题】(10分)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：(1) 已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·molˉ12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·molˉ12Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_______，该反应自发进行的条件__。(2) 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反应Ⅰ CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5热化学方程式书写反应自发进行的条件判断平行反应选考30题—怎么考 ①下列说法不正确的是___CD_____A．ΔH 4小于零B．温度可影响产物的选择性C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________(用a、V表示)③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。(3) 据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 。根据平衡图像进行选择判断平衡常