高中化学课件：第一章 物质的结构和元素周期表单元复习.pptx

第一章复习 考点一元素周期表的结构零族 07个 IA主族 IIAIVAVAVIAVIIAIIIA 288181832副族7个短周期IIBIBVIBIIIBVIIBVBIVB第VIII族长周期32 考点二元素周期律及其应用小结：元素周期律族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA1234567金属性递减、核电荷数递增半径递减非金属性递增层数递增半径递增金属性递增非金属性递减金属性非金属性①单质的氧化性①单质的还原性（金属活动性顺序表）②置换反应（以强制弱）2Br - + Cl2 = 2Cl - + Br2 ②置换反应（以强制弱）③与H2化合（反应条件/氢化物的稳定性）③与H2O/H+反应的剧烈程度④最高价氧化物对应的水化物的酸性④最高价氧化物对应的水化物的碱性最高价的含氧酸最高价的碱⑤离子的还原性反比：⑤离子的氧化性反比：还原性： Cl-＜Br -则非金属性：Cl＞Br 氧化性： Na+＜Mg 2+则金属性： Na＞Mg 酸性: HClO4＞HBrO4稳定性: HCl＞HBr则碱性： NaOH＞Mg(OH)2 金属性、非金属性强弱比较一低四不超！1、核外电子排布的一般规律:最高正价 =主族数= 最外层电子数2、价态规律最高正价 + ︱最低负价︱= 8→①电子层数电子层数越多，半径越大3、判断微粒半径大小②核对电子的吸引作用→电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小→③电子间的排斥作用电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大1. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：InAlD．碱性：In(OH)3RbOHD2．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 DA．原子半径：WXB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：ZWD．X的最高价氧化物的水化物是强碱?3、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 B练习4.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a—的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c—和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(?? )A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6B考点三同位素、核素231HHH111①质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用Ａ表示。②元素：相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。③核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。 元 素核素1核素n……④同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同位素⑤同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，结构不同，而具有不同性质的单质O2和O3=核外电子数=原子序数①质子数=核电荷数阳离子：电子数=质子数-电荷数②阴离子：电子数=质子数+电荷数③质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）④元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…⑤原子的质量数近似等于原子的相对原子质量C考点四化学键、分子间作用力、氢键 ·· ﹕ ﹕ ﹕ ﹕﹕N NH O H · O · ﹕ ﹕ ·· ﹕·· ·· ··：[ Cl ]-： ·Cl·· ··Na+ ·· ··：[ Br ]-：：[ Br ]-： ·· ··Ca2+酸根、氢氧根铵根离子①组成:活泼金属阳离子+活泼非金属阴离子离子键：②表示:化学键→Na ·＋①组成:a同种或不同种非金属元素原子之间 b不活泼金属原子和金属原子之间共价键极性键②表示:①计算：共价键的个数非极性键②确定中心原子，排序④检查③点电子→ ﹕2 H ·＋ ﹕7．下列化学用语书写正确的是(　)D1、用线标出化学键种类A、HCl B、N2 C、MgCl2 D、NaOH　E、Na2O2 　F、NH4ClADF极性共价键H ClBE非极性共价键N N－2+CDEF离子键［　］Mg Cl－［　］Cl＋—［　 ］Na　O HH2-+［　　 ］+Na O O Na[ ]+-[ ]HHClN离子化合物：C、D、E、