高中化学课件：化学选择性必修一第三章第一节弱电解质的电离平衡第一课时.pptx

第三章 水溶液中的离子反应与平衡;1、电解质：; 注：（1）必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。例如：铜、氯化钠水溶液;二、强电解质与弱电解质;二、强电解质与弱电解质;酸;观察两种溶液中溶质微粒有多少种？;2.电解质的分类-----强电解质和弱电解质;(2)常见的强、弱电解质;常见的弱电解质： ①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、CH3COOH等。 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 ③水是极弱的电解质。 ;;;点拨： ①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。 ②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。;;1.电解质电离方程式的书写 (1)强电解质 全部电离,只有离子，无分子，不可逆，在写电离方程式时,用“=”。如NaCl的电离方程式为：NaCl=Na++Cl-。 (2)弱电解质 部分电离,既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡，在写电离方程式时,用“ ”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离: 如CH3COOH:　　　　　　　　　　　　　　　。? NH3·H2O:　 。?;②多元弱酸是分步电离的(其中以第一步电离为主)，电离程度逐步减弱，要分步书写电离方程式，不能一步完成。如H2CO3的电离方程式是;(3)酸式盐的电离;写出下列各物质的电离方程式;总结规律:;思考：在一定的条件下,往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何的变化？;?;(1)定义 在一定条件下(如温度和浓度)的弱电解质溶液中,电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到电离平衡状态。?;(3)电离平衡的特点 ①电离过程是吸热的。 ②弱电解质的电离属于可逆过程,分子、离子共存，这完全不同于强电解质。 ③弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，电离的分子极少，绝大多数以分子形式存在，离子和分子之间存在电离平衡。如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10－3 mol·L－1左右???电离方向是微粒数增多的过程.;(4)电离平衡的特征 ;(5)影响电离平衡的因素; 由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大； 降低温度，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。;电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。 ①加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，但离子浓度减小 ②增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小 ③加入同浓度的弱电解质溶液→平衡不移动→各微粒浓度不变、电离程度不变;①加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，抑制了弱电解质的电离,使电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小； ②加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，减少了该离子的浓度，促进了弱电解质的电离,使电离平衡向电离方向（即正反应方向）移动，电离程度增大。;实例（稀溶液）;思考与讨论;课堂小结;(1)氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子。 ( )(2)二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质。 ( )(3)碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质。 ( )(4)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电。 ( ) ;2．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(　　)A．加入NaOH(s)　　 B．加入盐酸C．加蒸馏水 D．升高温度 ;3．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 (　　) A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子 D.强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱;4.下列属于强电解质的是(　　) A.硫酸钡 B.食盐水 C.二氧化硅 D.醋酸;5.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　) A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同 B.100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.c(H+)=10-3 mol·L-1的两溶液稀释到原溶液体积的100倍,c(H+)都为10-5 mol·L-1 D.两溶液中分别加入